【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 在上述條件下，SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3

【答案】B

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度。

A．催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)；B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反了應(yīng)時(shí)間，提高了反應(yīng)效率，A正確；達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，是制造太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料

B. 氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫材料

C. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

D. 蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

D. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性無色溶液中，可以大量共存的離子組是(　　)

A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-

C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期．下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）

A.有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3
B.分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)
C.該有機(jī)物難溶于水
D.可由乙炔和氯化氫加成得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列敘述正確的是（ ）
A.同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B.在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素都是金屬元素
C.在周期表中，第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D.ⅦA族元素容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時(shí)，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 隨著NaOH溶液的加入， 增大

B. 25 ℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka≈1.0×

C. b點(diǎn)溶液中存在

D. a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe2＋的簡化電子排布式為____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用KSCN、苯酚（）來檢驗(yàn)Fe3＋ 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_______________（用元素符號(hào)表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。

（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306 ℃，沸點(diǎn)為315 ℃。FeCl3的晶體類型是_____________ 。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42- 的立體構(gòu)型是___________________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是 _________________（填化學(xué)式，寫一種）。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數(shù)目為 ________ ；Fe2＋與O2-最短核間距為 __________ pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C. 恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變

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