【題目】用50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反應測定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______，應如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

【答案】無環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板； 增加環(huán)形玻璃攪拌棒、把硬紙板換成泡沫塑料板； 使HCl盡可能與NaOH反應而避免與反應，實驗數(shù)據(jù)更準確。

【解析】

測定中和熱應在最短時間內(nèi)讓鹽酸與氫氧化鈉充分反應，所以應增添攪拌裝置；為了測得溫度的最高值，應加強保溫、隔熱和防止熱量散失。

①裝置不妥之處：無環(huán)形玻璃攪拌棒、小燒杯口與大燒杯口未相平、硬紙板隔熱效果不佳；

②改正措施：增加環(huán)形玻璃攪拌棒、在大小燒杯間填滿碎紙條使小燒杯口與大燒杯口相平、把硬紙板更換成泡沫塑料板；

③NaOH過量的原因：NaOH中必然混有，會導致一部分鹽酸與反應，故測得的中和熱不準確，過量的NaOH是為了HCl盡可能與NaOH反應而避免與反應，使實驗數(shù)據(jù)更準確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的 NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO2 和 N2，化學方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入 NO 和 CO，測得不同時間的 NO 和 CO 的濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-3mol/L

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中不正確的是（ ）

A. 2 s 內(nèi)的平均反應速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B. 在該溫度下，反應的平衡常數(shù) K＝5

C. 若將容積縮小為原來的一半，NO 轉(zhuǎn)化率大于 90%

D. 使用催化劑可以提高單位時間內(nèi) CO 和 NO 的處理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應條件已經(jīng)略去）：

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。

（1）反應A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。

（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_________。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，設計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬。回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。

已知：氯化亞鉻的熔點為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：

化學鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述正確的是（ ）

A.H2Y的電離方程式為：

B.在該酸式鹽溶液中

C.HY-的水解方程式為

D.在該酸式鹽溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表一部分，針對表中①～⑥元素，回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________（填元素符號）。③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是___（填化學式）。

(3)寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（分子式為H2C2O4，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是（ ）

A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子

C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol

D.1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 在分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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