【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

X

Y

Z

A

酸

電解質(zhì)

化合物

B

酸式鹽

鹽

化合物

C

溶液

分散系

物質(zhì)

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。

A.電解質(zhì)和酸都屬于化合物，酸都是電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含酸，故A正確；

B.鹽包括酸式鹽，堿式鹽，正鹽，酸式鹽屬于鹽，鹽屬于化合物，故B正確；

C.物質(zhì)分為純凈物和混合物，分散系屬于混合物，按照分散質(zhì)粒子直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C正確；

D.置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，一定有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是并列關(guān)系，是從不同角度對化學(xué)反應(yīng)分類，把是否有化合價變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，把是否有離子參與的反應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4穩(wěn)定，其原因是______。

(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_____________。

(3)f的氫化物屬于___晶體，a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是___，它的晶體屬于_____晶體。

(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子c＋(用○表示)位于正方體棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì) A 可以是_____(填序號，下同)，其中①~⑧中的電解質(zhì)有_____。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧Ba(OH)2 溶液

（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為_________。

（3）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-�，F(xiàn)進行如下實驗：

①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。

②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入 BaCl2 溶液后，沒有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有__________離子，肯定沒有_____離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ）

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）鈉在空氣中燃燒：___；

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___；

（3）碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：___；

（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___；

（5）氯氣和石灰乳反應(yīng)化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H-有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______________________

(2)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用A粉還原NO3-,發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請配平下列反應(yīng)方程式： ____、____、____、____、____、___、

(3)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：

①該反應(yīng)的氧化劑是____________氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 __________

②如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____________

③先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。

(1)有下列幾種溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號)。

(2)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 ，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序為______________（請序號）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_________________、_________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： __________________。

(3)有濃度均為0.1 mol/L的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，(請用序號填空) 三種溶液的pH由大到小的順序為____________________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積大小關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

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