已知1 mol　SO2(g)完全轉化為1 mol　SO3(g)放熱99 kJ．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示．請回答：

(1)圖中ΔH＝________．

(2)該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中Ea________ΔH________(兩空均填“升高”．“降低”或“不變”)．

(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：________，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3 mol　SO3(g)，放出的總熱量為________．

答案：
解析：

　　(1)－198 kJ·mol－1(2分)

　　(2)降低　不變(每空1分)

　　(3)S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－296 kJ·mol－1(2分)　1185 kJ(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?金華模擬）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產(chǎn)生的離子如下表（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．
 陽離子  Na+、Ba2+、NH4+
 陰離子  CO
 
2-
3
、Cl-、OH-、SO
 
2-
4
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；
②C溶液和D溶液混合時只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
有關說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?信陽二模）下列表述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：山西省忻州一中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：013

已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl－的物質的量濃度是Na+的物質的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

溶液中一定有1 mol　Na2SO4和3 mol　NaCl

B．

所帶電荷數(shù)SO是Na+的倍

C．

SO與Cl－的物質的量之和等于Na+的物質的量

D．

Na2SO4和NaCl的物質的量之比為1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。

（2）“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　。

（3）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是　　　　            　　　。

（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)    ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

          Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g)  ΔH1=+473.63kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式　　                        　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省曲沃中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數(shù)目和方向)。
①NaCl�、贜H4Cl　③H2O2�、軡釮2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
Ⅱ.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I

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