I.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L·min)。求：

（1）平衡時(shí)D的濃度= ，

（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）= ，

（3）x= ，

（4）開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 （化為最箭整數(shù)比）

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（5） （填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為 ；

（6）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則消耗KOH的物質(zhì)的量為 。

（7）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有關(guān)物質(zhì)（的敘述正確的是

A．最多有5個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上 B．發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為：

C．所有碳原子可能在同一平面上 D．1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三十二模理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯

B．分子式為C4H9Cl的有機(jī)化合物有4種

C．丙烯與HCl在一定條件下的產(chǎn)物只有一種

D．用CH2(NH2)-COOH和CH3-CH(NH2)-COOH兩種氨基酸脫水，最多可以生成3種2肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B原子少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿(mǎn)狀態(tài)。C原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C元素的電負(fù)性___D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的價(jià)電子排布式為_(kāi)______ _，該元素位于周期表中__ _族。

（4）化合物A2D的電子式為_(kāi)_____________________。

（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則D2B2分子中D原子的雜化類(lèi)型是__________，D2B2是_________分子（填“極性”或“非極性”）。

（6）R的化學(xué)式為_(kāi)_______________（用元素符號(hào)表示）。已知R晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a=_____________ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（ ）

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na＋)：②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．上圖表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線(xiàn)，則pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．上圖a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是

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在2A（s）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=1.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.5 mol·L-1· s-1

C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北大附中河南分校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1～18號(hào)元素的離子。aW3+、bX+、cy2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述或表示方法正確的是( )

A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y> HZ

C．離子的氧化性aW3+> bX+ D．原子半徑Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 （ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p軌道半充滿(mǎn)

B

CO2為直線(xiàn)形分子

CO2分子中CO之間的夾角為180°

C

金剛石的熔點(diǎn)低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

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