Question

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變?yōu)?/span>____色，并____為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	25.31	25.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____（保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】錐形瓶 黃色 橙色 30s內(nèi)不變色 D 0.10 26.00 0.10

【解析】

(1)滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>30s內(nèi)不變色為止；

(2)A、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同物質(zhì)的量的堿，所需鹽酸的體積偏大，A計(jì)算結(jié)果偏高；

B、用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH-的物質(zhì)的量，B不影響結(jié)果；

C、若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，C結(jié)果偏高；

D、正確讀數(shù)(虛線部分)，錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示，則讀出的鹽酸體積偏小，則D計(jì)算結(jié)果偏低；

故答案選D；

(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)，則起始讀數(shù)為0.10mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.00mL；

(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)酸液的平均值 (第二次偏差太大，舍去)，。