【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中不正確的是(　　)

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

【答案】D
【解析】A項中，濃硫酸和其他液體混合時，應將濃硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中，故應先向a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸。B項中，加熱過程中產生的乙醇蒸氣和乙酸會溶于溶液中，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。C項中，采取加熱的方法是為了加快反應速率，同時將乙酸乙酯蒸出反應體系達到分離的目的。D項中，乙酸和乙醇會溶于Na2CO3溶液中。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、Cl﹣
B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH 、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質固體的是（　�。�
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2（SO4）3
D.NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知20°C時AgBr的溶解度為8.4×10﹣6AgCl的溶解度為1.5×10﹣4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應為（　�。�
A.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D.只有AgBr沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀．請回答下列問題：

（1）B的化學式是___ ， 目前B已被用作___的主要原料．

（2）B和a溶液反應的離子方程式是___ ．

（3）A和a溶液反應的離子方程式是___ ．

（4）C和過量的鹽酸反應的離子方程式是___ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵礦石中含鐵量的測定，按以下步驟進行：鐵礦石中含鐵量的測定

下列說法不正確的是（ ）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學式為Fe2O3·3FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復)，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是

A. K＋、OH－、CO32-B. Cu2＋、H＋、Cl－

C. K＋、H＋、Cl－D. CO32-、OH－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度/g·cm－3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水


將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是。
（2）試管C置于冰水浴中的目的是。
（3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填“上”或“下”)，分液后用(填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
（4）再將環(huán)己烯進行蒸餾，可得環(huán)己烯精品。蒸餾時要加入生石灰，目的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四個化學小組的同學測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質)的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產生CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小組用圖裝置測定CO2的質量。該裝置存在明顯缺陷是：__________________。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ，裝置的連接順序是a→____________________________________。（填寫接口字母，圖中儀器可重復使用)。實驗中取了樣品m1g，稱量干燥管質量為m2g；與足量稀硫酸反應后稱量干燥管質量為m3g，則Na2CO3的純度表達式為__________________。

（4）第四小組設計用沉淀法來測定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量。經討論認為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

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