【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分別代表一種化學元素,根據(jù)要求回答下列各小題:
(1)①元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中f和j的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)
a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置
d.比較電負性 e.比較最高價氧化物對應水合物的酸性
②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域,分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū),則屬于s區(qū)的元素有_______種,屬于d區(qū)的元素有_______種;元素n屬于________區(qū)。
③在c、d、e三種元素中,電負性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號回答)。
(2)①寫出 n2+的核外電子排布式:______________________。
②寫出k元素基態(tài)原子的價電子排布式:_____________。
③寫出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式:_____________。
④寫出m元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式:________________________,該元素在元素周期表中的位置為:__________________________。
⑤j簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(3)①元素i的氫化物分子屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子,其分子的空間構(gòu)型為____________,該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________; 由i與e形成的ie42-離子,其空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。
②已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似,1 mol cd- 中鍵數(shù)目為___________,由d形成的離子d3-與CO2互為等電子體,則d3-的分子構(gòu)型為___________。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為___________,其中氧原子的雜化方式為_______;
④化合物j2e的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價層電子對數(shù)為__________。
【答案】 ae 7種 8種 ds C<N<O N>O>C 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 3d24s2 3d54s1 第4周期第VIII族 極性 V形 sp3 正四面體 2NA 直線形 V形 sp3 V形 4
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cl元素、k為Ti元素、L為Cr元素、m為Fe元素、n為Cu元素。
(1). ①. a.顏色屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強弱,故a錯誤;b.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,可以比較非金屬性強弱,故b正確;c.f為F元素、j為Cl元素,同一主族元素,隨著原子序數(shù)增大,元素的非金屬性減弱,可以比較非金屬性強弱,故c正確;d.非金屬性越強,電負性越大,可以比較非金屬性強弱,故d正確;e.f為F元素,無最高價氧化物對應的水化物,不能比較非金屬性強弱,故e錯誤;答案選:ae;
②.s區(qū)包括IA族和IIA族,前四周期屬于s區(qū)的元素有:H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca,共7種;d區(qū)包括IIIB~VIIB族和VIII族(鑭系元素和錒系元素除外),前四周期屬于d區(qū)的元素有:Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni,共8種,n是Cu元素,位于IB族,屬于ds區(qū)元素,故答案為:7種;8種;ds;
③.元素的非金屬性越強,其電負性越大,在C、N、O三種元素中,非金屬性C<N<O,所以電負性C<N<O,同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能呈增大趨勢,但N元素的2p能級為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能N>O>C,故答案為:C<N<O;N>O>C;
(2). ①.n為Cu元素,Cu是29號元素,則Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9,故答案為:1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;
②.k為22號Ti元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2,故答案為:3d24s2;
③.L為24號Cr元素,其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則Cr元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1,故答案為:3d54s1;
④.m為26號Fe元素,其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為,F(xiàn)e元素位于元素周期表的第4周期第VIII族,故答案為:;第4周期第Ⅷ族;
⑤.j為Cl元素,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(3). ①.H2S分子的中心原子價層電子對數(shù)為2+=2+2=4,則S原子的雜化類型為sp3,孤電子對數(shù)為2,所以H2S分子的空間構(gòu)型為V
②. 1個N2分子中含有1個σ鍵和2個π鍵,CN-與N2的結(jié)構(gòu)相似,則1mol CN-中π鍵數(shù)目為2NA,CO2是直線形分子,N3-與CO2互為等電子體,則N3-的分子構(gòu)型為直線形,故答案為:2NA;直線形;
③.F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子的中心原子價層電子對數(shù)為2+=2+2=4,孤電子對數(shù)為2,則其分子空間構(gòu)型為V形,氧原子的雜化方式為sp3,故答案為:V形;sp3;
④.化合物Cl2O的中心原子價層對數(shù)為2+=2+2=4,孤電子對數(shù)為2,則其立體構(gòu)型為V形,故答案為:V形;4。
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【題目】已知液氨能和NaH反應放出H2:NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑,它也能和Na反應放出H2。據(jù)此下列說法中錯誤的是( )
A. 液氨和NaH反應中,液氨是氧化劑
B. 液氨和NaH反應生成的H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. 液氨和Na反應產(chǎn)物中有NaNH2
D. 液氨和NaH或Na反應都屬于置換反應
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【題目】下列各組物質(zhì)中,都是共價化合物的是( )
A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 磷化硼晶體的熔點很低
B. 磷化硼晶體的化學式為BP,屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)三者關(guān)系密切。
A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B、D、E為同周期元素,B原子的核外電子總數(shù)是其未成對電子數(shù)的5倍,E原子最外層有1個未成對電子,F(xiàn)原子核外有22種運動狀態(tài)的電子。
請回答下列問題:
(1)F元素位于周期表_____________區(qū),其價電子排布圖為:_____________。
(2)B、D、E三種元素中,第一電離能最小的是_____________ (填元素符號);寫出AD2的等電子體_____________ (分子和陰離子各寫一種)。
(3)AO2和DO2熔點高的是_____________,原因是_____________。
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【題目】研究晶體的結(jié)構(gòu)對化學新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價值。
(1)晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分數(shù)坐標的三個分別小于1的數(shù)(x,y,z)來予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,1號原子坐標為(0,0,0),2號原子坐標為(1/3,2/3,0),該晶體的化學式為___________,該晶胞參數(shù)為:a = 250.4 pm, c = 666.1 pm,γ = 120o; 3號原子坐標為_____________,列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計算式為_____________。(不必算出數(shù)值,但需要化簡)
(2)體心立方堆積的晶胞是個立方體,如果半徑為r的原子保持緊密接觸,立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。
(3)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexO中x=__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個鈦離子被__________個氧離子包圍;鈣離子位于立方晶胞的體心,一個鈣離子被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為__________。若氧離子半徑為a pm,則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm,鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。
(5)鈦元素有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結(jié)構(gòu)中,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可,不用化簡)。
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【題目】下列關(guān)于烷烴的敘述不正確的是( )
A. 烷烴只含有碳、氫兩種元素
B. 含有碳、氫元素的烴不一定是烷烴
C. 烷烴一定是飽和烴,飽和烴不一定是烷烴
D. 碳原子間只以單鍵相結(jié)合的烴一定是烷烴
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【題目】25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適CuO
C. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1
D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液
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