【題目】25℃時,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值為(

A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.無法確定

【答案】C

【解析】

水的離子積常數(shù)在溫度確定時為一個定值,即KW只與溫度有關(guān),無論是酸性溶液還是堿性溶液,只要溫度確定,KW值就確定了,在25℃時,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值等于1×10-14,故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力

B. NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同

C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.CO2SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B.SiO2CO2都不能與酸反應(yīng)

C.SiO2CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.水晶的主要成分是SiC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是

A. 溶液中c(OH+)c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列問題:

(1)查閱資料知:草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O,請寫出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。

(2)請用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量CO氣體,最佳的連接順序?yàn)椋?/span>________。(填字母序號)

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號)。

A.室溫下,測0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的。

B.室溫下,取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<5;

C.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL。

(4)現(xiàn)需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_________、__________(填儀器名稱)。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。(填字母)

A.稱量時用了生銹的砝碼

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.H2C2O4·2H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

D.定容時,仰視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

②量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終的測定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③現(xiàn)取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請問KMnO4粗品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(已知:KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)(題文)鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。

(1)T℃時,WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下:

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下,WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________

(2)T1℃時,將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示:

①下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_________。(填字母)

a.反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b.每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵

c.反應(yīng)熱不變

d.混合氣體的密度不再改變

e.體系的壓強(qiáng)不再改變

②反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡,此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。

③若在4min時升高并維持溫度為T2℃,變化如圖所示,則該反應(yīng)的△H_______0,若在8min時縮小容器容積,則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì))。電解時,用合金碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽極析出鎢酸(H2WO4)并放出CO2。該陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL MgCl2AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}。

(1)圖中CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;C點(diǎn)存在的固體物質(zhì)為________

(2)A點(diǎn)的數(shù)據(jù)為_______;混合液中,MgCl2的濃度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:

(1)烴A的分子式為________。

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應(yīng),燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________;比烴A少2個碳原子的同系物有________種同分異構(gòu)體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃硝酸,在燒杯內(nèi)放入用銅線連接的鐵、鉛兩個電極,已知,原電池停止工作時,Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是(

A. FePb活潑,始終做負(fù)極

B. Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。

C. 電池停止工作時,有Fe(NO3)3生成

D. 利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學(xué)”的思想

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