【題目】石英光導(dǎo)纖維的主要成分是

A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3

【答案】C

【解析】

試題分析：A．硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以制造硅芯片、硅太陽能電池，故A錯誤；B．SiC是莫桑石的主要成份，故B錯誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正確；

D．Na2SiO3是水玻璃的主要成分，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）x的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。

（2）若A是常見的過渡元素金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是____________________；

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的結(jié)構(gòu)式是_________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________。

（4）若A、D為短周期元素組成的單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（2分）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　�。�

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)后溶液中含有NO3-

B. 反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大

C. 實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生

D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置，請用具體的元素完成下列填空。

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

X

Y

G

3

Z

……

H

W

E

Q

（1）上述元素的原子中，得電子能力最強的是______________（填元素名稱）。

2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________（填元素符號）。

（3）G對應(yīng)離子的半徑______________Z對應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）。

（4）寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（5）元素X的最高價氧化物的電子式________________，元素W的最高價氧化物為

_______________（填晶體類型）。

（6）為比較元素X和W的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B的作用是________________，能說明X和W非金屬性強弱的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016江蘇卷】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）

A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。（用元素符號表示）

（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）

（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的___。（填化學(xué)式）

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋ ＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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