電鍍廢液中Cr2可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4):

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是(　　)

 

 

A

【解析】A項,平衡常數(shù)大小與溫度有關,該反應為放熱反應,溫度升高,平衡向逆反應方向移動,生成物的物質(zhì)的量濃度減小,反應物的物質(zhì)的量濃度增大,平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,故A項正確;B項,pH增大,c(H+)減小,平衡向正反應方向移動,Cr2轉化率增大,故B項錯誤;C項,溫度升高,正、逆反應速率都加快;D項,增大反應物Pb2+的物質(zhì)的量濃度,平衡正向移動,另一反應物Cr2的物質(zhì)的量減小,故D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（　�。�。

A．硫鐵礦煅燒前要將礦粒粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應

C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率

D．SO3用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法適宜于軟化永久硬水的是（　�。�

A．離子交換法 B．長時間加熱

C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：填空題

請你參與下列問題的探究：

（1）三峽工程二期已經(jīng)開始蓄水，為防止三峽庫區(qū)水被污染，應該采取的措施是________（填序號）。

①清理蓄水庫底廢棄物

②防止船舶污染

③整治相關河流污染

④治理庫區(qū)和上游工業(yè)污染

（2）載人飛船須建立水的循環(huán)體系，以保證宇航員的生活用水并減少飛船的攜水量。請將圖中各項用箭頭連接成水的循環(huán)系統(tǒng)（注：氫氧燃料電池反應產(chǎn)生電能，同時生成水）。

（3）日常生活中我們要科學合理地節(jié)約用水，有一個水龍頭，每秒漏水2滴，則一天漏水________g（平均每20滴為1 mL，水的密度為1 g·mL－1）。若每個人每日補充水2.5 L，則這些水可以給一個人補充________天水。（計算結果精確到0.1）

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 9化學平衡常數(shù)練習卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　　。 

(2)該反應為　　　反應(填“吸熱”或“放熱”)。 

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為　　　 ℃。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

對處于平衡狀態(tài)的反應:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應為放熱反應),下列敘述正確的是(　　)

A.增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小

B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大

C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變

D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下,發(fā)生如下反應:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A.單位時間內(nèi)生成n mol B,同時消耗3n mol C

B.容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.單位時間內(nèi)生成2n mol A,同時生成n mol D

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大

D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：選擇題

用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ

 

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