【題目】已知實驗室以乙醇為原料來制備乙酸乙酯時,經(jīng)歷了下面三步反應(yīng):

下列說法正確的是

A.乙醇和乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng),乙酸和乙酸乙酯則不能被氧化

B.上述①、②、③的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分異構(gòu)體

D.工業(yè)上可以通過石油分餾的方法獲得乙醇

【答案】C

【解析】

A. 乙酸和乙酸乙酯可以燃燒被氧氣氧化,A項錯誤;

B. ①、②、③的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),B項錯誤;

C. 乙醇的同分異構(gòu)體為甲醚,乙酸的同分異構(gòu)體為甲酸甲酯等,乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3等,所以都具有同分異構(gòu)體,C項正確;

D. 工業(yè)上可以通過石油分餾的方法獲得汽油、柴油、重油等,得不到乙醇,D項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容的密閉容器中進行下列可逆反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體的密度不再改變;②各氣體的濃度相等;③反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器);④相同時間內(nèi),斷裂H—O鍵的速率是斷裂HH鍵速率的2倍;其中能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.①②③B.②③C.②③④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依伐卡托(Ivacaftor)是一種新型藥物,其結(jié)構(gòu)簡式是,該藥物的一種合成路線如下:

已知:Et—為乙基;

回答下列問題:

(1)①的反應(yīng)類型是________,該反應(yīng)在該合成路線中的作用是________

(2)反應(yīng)②需要的試劑是________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________,其含有的官能團名稱為________

(4)A的同分異構(gòu)體較多,其中X含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜中有4組峰,峰面積之比為9:6:6:1,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____________。

(6)設(shè)計由苯和乙烯為原料制備的合成路線:_______________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置),反應(yīng)原理為:H3PO4()+NaBr+NaH2PO4+HBr,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

物質(zhì)名稱

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/gcm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/

78.5

38.4

59

1A中加入沸石的作用是______________________

2)儀器B的名稱為____________,該儀器的進水口為_______(填“a”“b”)口.

3)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_________________

4)制取氫溴酸時,為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸?_________(用化學(xué)方程式表示).

5)將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中,邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì),滴加濃硫酸約12mL,使溶液明顯分層,再用分液漏斗分去硫酸層,將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶,水浴加熱蒸餾,收集到3540℃餾分約10.0g,從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】均是鉻的重要化合物,回答下列問題:

(1)基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為________________。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列有關(guān)的說法正確的是__________(填標(biāo)號)。

A.含離子鍵、σ B.含離子鍵、σ鍵和π

C.氧原子與中心原子間形成配位鍵 D.鉻顯+10

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量,。氧的第一電子親和能E1__________kJ/mol;△H2>0,其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學(xué)式為

H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為__________________。

②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________,配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等,分子有_____________________(1);畫出的結(jié)構(gòu)式:_____________________________。

(4)的晶體密度為,晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱,底邊邊長為,高為,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則a2c=_______________(列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ,且H21mol H-H鍵斷裂時吸收熱量436kJ,水蒸氣中形成1mol H-O鍵時放出熱量463 kJ,則O21mol O=O鍵斷裂時吸收的熱量為

A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了滴定其純度,進行以下滴定操作:

A.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10g,在燒杯中用蒸餾水溶解

B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑

C.1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液

D.將物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下一張白紙,滴定至紅色剛好消失為止,記下讀數(shù)V2mL

回答下列問題:

(1)正確操作步驟的順序是(填字母): → E。__

(2)滴定前俯視或滴定后仰視 _____ 滴定接近終點時,有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 _____(偏高、偏低無影響”)

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

(4)開始時標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上,未予調(diào)整 ____(填偏高”“偏低無影響

(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失______未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管_____(填偏高、偏低無影響

(6)該燒堿樣品純度為: ____________ 。(樣品中燒堿的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】馬日夫鹽用于鋼鐵制品,特別是大型機械設(shè)備的磷化處理,可起到防銹效果。以軟錳礦(主要成分為及少量的FeO、)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:

1)“浸錳”過程中,FeO參與氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。

2的萃取率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示,當(dāng)時,的萃取率急劇下降的原因可能為_______________(用化學(xué)用語表示)。

3)“調(diào)pH”的最大范圍為________。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

l. 8

3.2

3.0

5.0

5.8

8.8

7.8

9.8

4)如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線,若要用“調(diào)pH”所得濾液制備,需要控制溫度在80~90℃之間的原因是_____,采用水浴加熱,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____(填操作名稱)、用80~90℃的蒸餾水洗滌2~3次,放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。

5)寫出檢驗“沉錳”是否已完成的實驗操作_________。

6)常溫下,馬日夫鹽溶液顯________性(填“酸”或“堿”),理由是:____________。(寫出計算過程并結(jié)合必要的文字說明。已知:的電離常數(shù),

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OHg+H2O(g) H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3

回答下列問題:

1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/kJ.mol-1

436

343

1076

465

413

由此計算H1=________kJ.mol-1,已知H2=-58kJ.mol-1,則H3=_________kJ.mol-1

2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是__________________

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