【題目】（雙選）下列關(guān)于單糖和多糖的敘述中正確的是(　　)

A. 多糖和單糖一樣易溶于水有甜味

B. 多糖和單糖結(jié)構(gòu)不一樣，物理性質(zhì)也不一樣

C. 多糖和單糖難溶于水，無甜味

D. 單糖縮聚可生成多糖

【答案】BD

【解析】A、多糖有的不易溶于水，且沒有甜味，選項A錯誤；B、單糖不能水解生成更簡單的糖，多糖和單糖結(jié)構(gòu)不一樣，物理性質(zhì)也不一樣，選項B正確；C、單糖能溶于水，有甜味，選項C錯誤；D、單糖縮聚可生成多糖，多糖水解生成多分子單糖，選項D正確。答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知amol　H2和bmol　H2O中所含的原子個數(shù)相等，則a∶b的值為（　�。�

A. 1∶1 B. 1∶3

C. 3∶2 D. 任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列3種有機(jī)化合物A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2OH

（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱_________________、__________________。

（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為__________________________ 。

（3）B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 測定溶液的PH

A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與____molH2O分子中所含氫原子數(shù)相等.

⑵含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A（g）B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_____________。

（2）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為___________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________。（保留一位小數(shù)）

（3）①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），平衡時n總=________mol，n（A）=______mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=_________

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是__________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為_______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容積固定的密閉容器中，加入足量WO3固體和一定量H2(g)發(fā)生該反應(yīng)，V(H2O)/V(H2)比值隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B. 維持溫度和容積不變，加入一定量W(s)，平衡逆向移動

C. 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，若水蒸氣與H2的體積比為3∶2，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

D. 維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，達(dá)新平衡時，H2轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【廣西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市2017屆高三5月聯(lián)合模擬理科綜合化學(xué)試題】

砷(As)是第四周期第V A族元素，用化學(xué)用語回答問題：

(1)砷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是_________,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3________(填寫“大于”或“小于”)NH3。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雄黃和雌黃的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：

①氣體物質(zhì)a是_____________(填化學(xué)式)。

②第I步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(3)Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_______________(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。

(4)某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變藍(lán)色時，正極上的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)電流計指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，此時P中的反應(yīng)式是__________________。

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