【題目】鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學常見的元素,請運用相關性質(zhì)回答下列問題:

(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是:_______。鋁也是一種活潑金屬,鋇的金屬性比鋁的_______()。工業(yè)上可用如下方法制取鋇:Al+BaOBa↑+BaO· Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物質(zhì)種類是_______(酸、堿、鹽或氧化物等)。

(2) Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準確稱取a g KIO3固體配成溶液。

笫二步:加入適量H2SO4溶液和KI固體,滴加指示劑

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL

c(Na2S2O3)=______mol/L。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(不受影響、偏低偏高),原因是 __________ (用離子方程式表示)。

【答案】 第六周期第IIA Ba的沸點比Al的低 6000a/214V 3000a/107V 偏低 O2+4H++4I -=2I2+2H2O

【解析】(1)鋇位于周期表第六周期,鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素鋇原子最外層電子的電子數(shù)為2,位于第六周期第IIA族;利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性:BaAl;Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來,原因是Ba的沸點低于鋁,高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應體系,使反應正向進行,BaO· Al2O3是鹽的氧化物表示形式,屬于鹽,故答案為:第六周期第IIA族;強;Ba的沸點比Al的低;鹽;

(2)發(fā)生的反應有:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI;n(KIO3)= mol,設參加反應的Na2S2O3xmol;

KIO3~~~~3I2~~~~6Na2S2O3

1 6

mol xmol

所以 x=,則c(Na2S2O3)= ==molL-1,第三步滴速太慢,I-被空氣氧化,發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O,消耗的Na2S2O3溶液的體積偏大,由c(Na2S2O3)= molL-1V偏大,c偏低,故答案為: ;偏低;4I-+4H++O2═2I2+2H2O。

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【題目】常溫下,酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示:

回答下列問題:

(1)溶液A中一定存在的離子有___________________

(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________

(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________,若實驗消耗Cu 144g,則最多生成氣體丙的體積(標準狀況下)為_____。

依據(jù)上述實驗,某小組同學通過討論后認為:溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子,分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗:

(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有 _________ ,沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________

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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是(

A.甲一定是金屬元素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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【題目】氯只有 兩各穩(wěn)定同位素,它們在氯氣中的原子數(shù)之比 為3:1.則相對分子質(zhì)量為70、72、74、的氯氣分子數(shù)之比可能是(
A.5:2:1
B.5:2:2
C.9:3:1
D.9:3:2

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【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸,從含鉛廢料(PbSO4、PbO2PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時,PbO2_______極。

(2)過程 I ,己知:PbSO4PbCO3 的溶解度(20℃)見圖 1; Na2SO4、Na2CO3 溶解度見圖2

①根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式:_____________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃。若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋原因:

i.溫度降低,反應速率降低;

ii._______________(請你提出一種合理解釋)。

(3)過程 II,發(fā)生反應 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2。PbO Al2O3性質(zhì)相似,PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________________。

(4)過程Ⅲ,PbO粗品溶解在H2SO4NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液。電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如下圖。

①陰極的電極反應式是____________

②電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______________。

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【題目】某蛋白質(zhì)分子有A、B兩條肽鏈,A鏈有31個氨基酸,B鏈有42個氨基酸。該蛋白質(zhì)分子中肽鍵的數(shù)目是 ( )

A. 70B. 71C. 72D. 73

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【題目】[2017北京]下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是

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