【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 氫制備工藝廉價(jià)易行，且儲(chǔ)存方便

B. 燃料電池車中能量轉(zhuǎn)化率為100%

C. 燃料電池車是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉

【答案】C

【解析】

氫氣的制備需要電解，電解需要消耗大量的能量，最終還要依賴熱電廠的電能，而且氫氣所占體積大，壓縮存放由于壓力的關(guān)系存在危險(xiǎn)，因此選項(xiàng)A、D錯(cuò)；盡管燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，但不會(huì)達(dá)到100%，B錯(cuò)。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，用海帶灰制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)中，涉及的操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 過(guò)濾海帶灰浸取液

B. 在濾液中通入Cl2

C. 先放出下層液體，再放出有機(jī)層苯

D. 回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請(qǐng)回答：

(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。

(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由___________________。

裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)為測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比�，F(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示：

準(zhǔn)確稱取0.3150g無(wú)水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.620，則無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、HBr B. NH3、O2、N2

C. NH3、CO2、HCl D. H2、CH4、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）

反應(yīng)裝置或圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息

A

反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)

B

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C

反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面

D

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g） 2AB（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的AB

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2

C. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2

D. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

步驟一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

步驟五: （3）反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。

①實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是（ ）

A. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B. 焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D. 熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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同步練習(xí)冊(cè)答案