【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH35molO2,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______;

A 容器中氣體總質(zhì)量不變

B c(O2)不變

C v(O2)1.25v(NH3)

D 體系壓強(qiáng)不變

E 相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時(shí)消耗了0.1 mol NO

(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí),其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因?yàn)?/span>______,速率又逐漸減小的原因是_____。

(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池,則負(fù)極反應(yīng)式 _________________________

【答案】BDE 體系溫度升高 反應(yīng)物濃度減小 6NH3(g)+3O2(g)=3N2(g)+6H2O(g) H =6a kJ·mol-1 2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O

【解析】

1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動(dòng)、變、等來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡;當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理性不變,以此解答該題;

2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中溫度升高,此條件下比原平衡溫度高進(jìn)行分析反應(yīng)速率變化;隨后濃度變化成為影響反應(yīng)速率的主要因素;
3)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比,氨氣在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂退?/span>
4)原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣在負(fù)極反應(yīng)生成氮?dú)狻?/span>

1A.反應(yīng)前后都是氣體,氣體質(zhì)量始終不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
Bc O2)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;
CvO2=1.25vNH3),沒有告訴是正逆反應(yīng)速率,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,壓強(qiáng)逐漸減小,若體系壓強(qiáng)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;
E.相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1molNH3,同時(shí)消耗了0.1molNO,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),E項(xiàng)正確;
故答案為:BDE;

2)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若在容積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),其余條件不變,反應(yīng)過程中反應(yīng)體系的溫度高于原反應(yīng),所以正逆反應(yīng)速率都增大,隨后因濃度減小成為影響的主要因素,所以反應(yīng)減慢,故答案為:體系溫度升高;反應(yīng)物濃度減;
3)氨氣在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂退?/span>1 mol氨氣燃燒放熱a kJ,則熱化學(xué)方程式為6NH3(g)+3O2(g)=3N2(g)+6H2O(g) H=6a kJ·mol-1;
5)負(fù)極是氨氣在反應(yīng),在堿性環(huán)境中反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】A、B是核電荷數(shù)為1~18中的元素,在自然界中含量A要多于B,它們的原子電子層結(jié)構(gòu)均具有核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍的特點(diǎn),回答下列問題:

1A、B的元素符號(hào)分別是 A______、B_______

2)畫出B離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____

3)由AB元素組成的物質(zhì)_____(填“屬于”或“不屬于”)電解質(zhì)

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【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L1 mol/L,且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為54,則下列說法中正確的是(

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量,AB轉(zhuǎn)化率不變

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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【題目】下圖為H2O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小

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【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________________。

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。

②乙池碳棒上電極反應(yīng)屬于________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

(1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的是________(填具體元素符號(hào),下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。

(4)③④⑤對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>______________。

(5)①與③可形成一種18 e- 的分子,寫出該分子的電子式:__________,該分子中存在________(極性鍵非極性鍵離子鍵”)。

(6)①與⑤形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種無色氣體,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4: 3ClO3-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2 O+4H+

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C. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

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