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【題目】80℃時,2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生如下反應:N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達到平衡,測得數據如下:

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請回答:

(1)20 s內,v(NO2) =_________mol/(L·s) 1

(2)升高溫度時,c(NO2)增大,則正反應是______(選填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)該溫度下反應的化學平衡常數數值為______。

(4)該條件下N2O4的平衡轉化率是______。

【答案】 0.006(或6×103 吸熱 1.8 75%(或0.75、或3/4

【解析】120s內生成NO2的濃度是0.12mol/L,v(NO2)=0.12mol/L÷20s0.006mol/(L·s) 1。(2)升高溫度時,c(NO2)增大,說明平衡向正反應方向進行,則正反應是吸熱反應。(3平衡時NO2的濃度是0.30mol/L,消耗N2O40.15mol/L所以平衡時N2O4的濃度是0.4mol÷2L0.15mol/L0.05mol/L,因此該溫度下反應的化學平衡常數數值為。(4)該條件下N2O4的平衡轉化率是。

練習冊系列答案
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