【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。
回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加___溶液,溶液顏色無明顯變化,由此可知樣品中無Fe3+。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,稱石英玻璃管(帶開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)的質(zhì)量,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次稱其質(zhì)量,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是___。
②將下列實驗操作步驟正確排序___(填字母);重復上述操作步驟,直至A質(zhì)量不變,記為m3g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式,結(jié)晶水數(shù)目x=___。若實驗時按a、d次序操作,則使x___(填偏大偏小或無影響)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已質(zhì)量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為___(填字母),可觀察到C、D中有氣泡冒出。
a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式:___。
【答案】KSCN (球形)干燥管 dabfce 偏小 c、a 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】
(1)綠礬是FeSO4·7H2O,Fe2+與SCN-混合不顯血紅色,Fe3+與SCN-混合出現(xiàn)血紅色,據(jù)此分析;
(2)①根據(jù)儀器的特點判斷儀器的名稱;
②實驗時,為避免Fe2+被氧化,應(yīng)先通入氮氣,冷卻水注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣的進入;
③加熱綠礬,綠礬失去結(jié)晶水,即結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3)g,FeSO4的質(zhì)量為(m3-m1)g,a、d次序操作,造成FeSO4被氧化,據(jù)此分析;
(3)FeSO4高溫分解可生成Fe2O3、SO2、SO3,C為BaCl2溶液,用于檢驗SO3,D為品紅,用于檢驗SO2,據(jù)此分析。
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解。滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明溶液中不存在鐵離子;
(2)據(jù)圖所示可知,儀器B的名稱是:球形干燥管;
將下列實驗操作步驟正確排序:打開和,緩緩通入以趕盡裝置中的空氣;點燃酒精燈,加熱使綠礬失去結(jié)晶水;熄滅酒精燈停止實驗;冷卻至室溫;關(guān)閉和防止水蒸氣進入裝置A內(nèi);稱量A;故實驗操作步驟正確排序為:dabfce;
根據(jù)實驗記錄,,綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目,若實驗時按先點燃酒精燈加熱,再打開和,則A中固體會與空氣先反應(yīng),加熱過程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵,導致增大,使x偏小;
(3)受熱分解可產(chǎn)生二氧化硫或三氧化硫,實驗C中的溶液氯化鋇檢驗吸收是否有三氧化硫,不能用硝酸鋇,因為能將二氧化硫氧化、D中的溶液為品紅用來檢驗二氧化硫的存在;
因為D中所盛的試劑為品紅溶液,觀察到溶液褪色,則說明產(chǎn)物中有二氧化硫和三氧化硫,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理,則生成物有氧化鐵,所以硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用沉淀滴定法快速測定待測溶液中c(Cl-)。
滴定的主要步驟:
a.取待測溶液25.00mL于錐形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液(過量),使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。
c.加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避免沉淀與溶液接觸。
d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。
f.重復上述操作兩次。
三次測定數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
g.數(shù)據(jù)處理。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12。
(1)滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。
(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________。
(3)計算待測溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。
(4)判斷下列操作對c(Cl-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果__________;
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,則測定結(jié)果__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為,還含有少量Pd)回收及Pd的流程如圖:
(1)溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學名稱是_________。
(2)焙燒時與反應(yīng)的化學方程式為__________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是______(填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成生成的氣體的物質(zhì)的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為,其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為,則能儲存標準狀況下的最大體積為________L(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當x為一種強酸時,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )
A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色
D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示,兩容器中c(H2)隨時間t的變化如下圖所示。
容器 | 溫度 | CO | H2 | CH3OH |
Ⅰ | T1℃ | a mol | 2 mol | 0 mol |
Ⅱ | T1℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0 mol |
下列說法正確的是
A.0~5 min時,容器Ⅰ中v(CO)=0.1 mol·L-1·min-1
B.a>1
C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2(T2>T1)時,平衡常數(shù)K=1,則ΔH<0
D.T1℃時,若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol,反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時,發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有和兩種氣體,某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ.查閱資料:常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點為℃,沸點為℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強氧化性,能與溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為。
Ⅱ.制備與分離:
(1)實驗加藥品前應(yīng)進行的實驗操作是__________。
(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。
(3)F中與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
Ⅲ.測量與計算:反應(yīng)結(jié)束后,測得B、C裝置分別增重和,將D中的液體溶于水,配成溶液,取該溶液,調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X,用溶液滴定至終點,消耗溶液。(已知:,)
(4)指示劑X為___________溶液,滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。
(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。
Ⅳ.結(jié)論:
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學方程式為____________。
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【題目】(1)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量___。
A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸
(2)在一定條件下,同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2,反應(yīng)開始時向右進行。下列說法中不正確的是___。
A.反應(yīng)開始時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B.反應(yīng)開始時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零
C.隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零
D.隨著反應(yīng)的進行,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,最后相等
(3)一定條件下(溫度恒定),SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時間的變化如下表。
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 1.0 | |||||||
c(O2)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
c(SO3)/(mol·L-1) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表數(shù)據(jù)計算:
A.30~40min時間段,以SO2表示的反應(yīng)速率為___;
B.該溫度下,正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為___;
C.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為___。
(5)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。
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【題目】按要求對圖中兩極進行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式:鋅板:____;銅板:_____。
(2)在B圖中,使a極析出銅,b極析出氧氣。加以必要的連接后,該裝置叫____。電極反應(yīng)式,a極:____;b極:_____。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng),溶液的pH值____(升高、降低、不變),加入一定量的____后,溶液能恢復至與電解前完全一致。
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【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標準溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色),K=138。下列說法不正確的是( )
A. 邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B. 當Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點
C. 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+
D. 滴定時,必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點的觀察
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