【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的明礬溶液中,當生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時,鋁元素的主要存在形式為( )

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

假設明礬溶液的體積為1L,則該明礬溶液中含有的離子:2molSO42-、1molAl3+1molK+,向其中加入氫氧化鋇溶液,先發(fā)生反應:2Al3++2 SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2AlOH3,當鋁離子和氫氧根離子恰好完全反應時,氫氧化鋁的量最大,繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液時,氫氧化鋁和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子,氫氧化鋁沉淀逐漸減少,發(fā)生反應:2AlOH3+Ba2++2OH-═2AlO2-+BaSO4↓+4H2O;可見明礬溶液中Al3+恰好沉淀完全時,生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大;故當生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時,鋁元素的主要存在形式為:AlOH3,

故選:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學在實驗室研究AlCuCl2溶液的反應.

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出,放出大量的熱

燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

1)現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 ______

2)經(jīng)檢驗現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣.

①甲認為AlH+反應產(chǎn)生了氫氣,用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______

②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 ______

3)探究白色沉淀的化學成分.

查閱資料:Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色),該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色.

乙認為白色沉淀可能是CuCl,并通過實驗證明其猜測正確,實驗步驟如下:

a.取白色沉淀,充分洗滌;

b.向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中,一段時間后,溶液變?yōu)樗{色.

①步驟c的實驗方案是 ______

②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______

4)探究CuCl產(chǎn)生的原因.

①丙猜測可能是CuCuCl2溶液反應生成了CuCl,因為Cu具有 ______性.

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合,無白色沉淀產(chǎn)生,丙再次分析AlCuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象,改進實驗方案,證明了CuCuCl2溶液反應生成了CuCl,改進之處是 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2

B.Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應:

C.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:

D.AlCl3溶液中加入過量氨水:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),3D-SiC@2D-MoS2異質(zhì)接面催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2用純水的全還原性能,有效實現(xiàn)電子/空穴的定向遷移,最終實現(xiàn)CO2H2O在相應活性位點發(fā)生氧化還原反應,如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.2D-MoS2H2O氧化的催化劑

B.H+e-容易在SiC@MoS2催化劑間進行反應

C.中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均發(fā)生還原反應

D.總反應的方程式為CO2g+2H2OgCH4g+2O2g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1Cu、Zn在周期表中__區(qū),焰色反應時Cu4s電子會躍遷至4p軌道,寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式_。

2)分別向CuSO4MgSO4溶液加氨水至過量,前者為深藍色溶液,后者為白色沉淀。

NH3Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。

②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式,H5O2+可看作是H3O+H2O通過氫鍵形成的離子,則H5O2+的結(jié)構(gòu)式是__。

3Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑,結(jié)構(gòu)式如圖:

1molM含有的σ鍵的數(shù)目為__。

②常見含N的配體有H2NCH2COO-、NH3、N3-等,NH3的分子空間構(gòu)型為__,N3-的中心N原子雜化方式為__

M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后,電荷__(填變多”“變少不變),可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

4)鹵化鋅的熔點如表:

鹵化鋅/ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/

872

283

394

445

ZnX2熔點如表變化的原因是__

5Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知晶體密度為dgcm-3,且S2-、Zn2+相切,則Zn2+S2+的核間距為__nm(寫計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學方程式為:2N26H2O4NH33O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。請按要求填空:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1)表列①~⑨號元素中,原子半徑最大的是________(填數(shù)字序號);非金屬性最強的元素是________(填數(shù)字序號);最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______(填數(shù)字序號);化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填數(shù)字序號)。

(2)元素③的常見氫化物的電式為_________,此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水,水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號表示)

(3)將元素⑦的單質(zhì)用砂紙打磨后,滴上幾滴溶液片刻后表面會形成白色毛狀物,該毛狀物的化學式是______________。將元素⑦的單質(zhì)的粉末與鐵紅混合在高溫下反應會放出大量熱,寫出該反應的化學方程式____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、F是家庭中常見的有機物,AB碳原子數(shù)相等,E是石油化工發(fā)展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖:

完成下列填空:

1)操作⑥的名稱為:_____________________________________,上述反應中屬于取代反應的是___________(填序號)

2)寫出比B多兩個碳原子,且不能發(fā)生非燃燒性氧化反應的同系物的結(jié)構(gòu)簡式:___

3)寫出反應③所用的堿液為氫氧化鈉溶液,寫出反應③的化學方程式____________

4)寫出F的名稱________________________,反應⑤的反應類型為_________。

5)寫出檢驗B的催化氧化產(chǎn)物的化學方程式____________,實驗現(xiàn)象是______。

6)寫出兩個既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應的C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。

________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關于綠原酸判斷正確的是

A1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應,生成3 mol CO2氣體

B1 mol綠原酸與足量溴水反應,最多消耗2.5 mol Br2

C1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應,最多消耗4 mol NaOH

D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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