Question

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值① ，混合氣體的密度②  ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ③ ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量④  ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量⑤。（增大、減小、不變、不確定）

Answer 1

①減小 ②不變 ③減小 ④不變 ⑤增大（各1分共5分）

解析試題分析：在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0），反應放熱，所以升高溫度，平衡向正向移動，反應物減少，生成物增加，c(B)/c(C)的比值減少， 氣體混合氣體的密度p=m/v,反應前后，氣體質(zhì)量守恒，體積又不變，所以氣體混合氣體的密度。降溫時平衡向逆向移動反應物增加，生成物減少，氣體的平均相對分子質(zhì)量=m_氣體總/n_氣體總 而且n+m＞p 氣體質(zhì)量守恒，氣體總物質(zhì)的量增大，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。加入催化劑，平衡不移動，氣體的總物質(zhì)的量不變。
充入C 平衡向逆向移動 則 A、B的物質(zhì)的量增大
考點：化學平衡的影響因素
點評：本題考查的是溫度變化對化學平衡的影響，對反應前后體積變化的反應，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨氣體總質(zhì)量和氣體總的物質(zhì)的量變化而變化。濃度，溫度，壓強（針對氣體） PV="nRT" 其中P代表壓強，V 代表體積，n物質(zhì)的量濃度 R 表示常數(shù)T 表示溫度。 在液體反應中，反應物濃度越高其正反應速率越大。一種反應物濃度越大，其自身轉(zhuǎn)化率越低，其他的反應物轉(zhuǎn)化率越高。在氣體反應中，恒溫恒容時，充入反應物氣體，也相當于加大其濃度，結(jié)果同上。 如果正反應是吸熱，加熱可以促進正反應（其實正逆反應都要促進，只是正反應促進的程度大），降溫促進逆反應。 在恒溫密閉容器中，反應兩邊化學計量數(shù)不等時，加壓，平衡朝著化學計量數(shù)小的那一方移動，加壓相當于增加了反應物的濃度。 當然這些得根據(jù)列夏特勒原理來判斷。