【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>260 kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是(至少答兩點(diǎn))________。
【答案】N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=-650 kJ/mol 413 釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
【解析】
(1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式,根據(jù)定量關(guān)系判斷,0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合恰好反應(yīng),所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出650kJ的熱量;
(2)H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol;依據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析得到;
(3)依據(jù)產(chǎn)物判斷生成物質(zhì)無(wú)污染。
(1)反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,0.4mol液態(tài)肼與0.8molH2O2恰好完全反應(yīng)放出260 kJ的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=650kJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-650 kJ/mol;
(2)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-650kJ/mol;②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol;依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-826kJ/mol,16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol,所以16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是413kJ;
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體,產(chǎn)物為氮?dú)夂退强諝獬煞植粫?huì)造成環(huán)境污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)平衡后,加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后,若保待容器壓強(qiáng)不變,繼續(xù)通入0.2mol A2和0.6mol B2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大
C.2RO2(g)+O2(g)2RO3(g) △H=-197kJ·mol-1,升高溫度,正反應(yīng)速率減小
D.在一定溫度下,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②X電極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 ;
②Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y>X
C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性: Z>W
D.W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體必需的微量元素,在元素周期表中的位置如圖所示。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是
A.硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族
B.H2Se比HBr穩(wěn)定
C.硒的非金屬性比S弱
D.硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)如圖。有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 該有機(jī)物的分子式為C17H21N4O6
B. 酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C. 酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D. 該化合物能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和,NOx也可在其他條件下被還原為N2。
(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。
(5)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述:“本來(lái)綠色,新出窟未見(jiàn)風(fēng)者,正如琉璃,燒之赤色”!段锢硇∽R(shí)》中說(shuō):“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂”,下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 赤色固體可能是Fe2O3
B. 青礬宜密閉保存,防止氧化變質(zhì)
C. 青礬燃燒過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移
D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2
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