【題目】鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li + O2 = Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A.可選用有機(jī)電解液或水性電解液

B.含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極

C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2

D.充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極

【答案】C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰失電子作負(fù)極，鋰不能與該電解液直接反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為： Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，氧氣得電子生成Li2O2，正極反應(yīng)為：O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2，總反應(yīng)為：2Li + O2 = Li2O2，據(jù)此解答。

A. 應(yīng)選用有機(jī)電解液，水性電解液會(huì)與Li直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 含催化劑的多孔電極為電池的正極，故B錯(cuò)誤；

C. 放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2，故C正確；

D. 充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)： Li++ e-= Li，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時(shí)間后測(cè)得各組分的濃度如表所示。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

5min濃度(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

10min濃度mol·L-1)

0.04

0.8

0.8

15min濃度(molL-1)

0.04

0.8

0.8

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1

反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1

①溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對(duì)反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對(duì)___（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是

A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵

B.一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物

C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在

D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無(wú)沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題

（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是_____（填寫(xiě)序號(hào)）。

①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B

③反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A ④A中有鋅剩余

（2）已知，CH3COOH是常見(jiàn)的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①溫度不變，加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號(hào)，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_____b；

（4）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

H2CO3

HCN

1.7×10﹣5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11

4.9×10﹣10

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________。

② 焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測(cè)同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤、水煤氣、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。

（1）水煤氣生產(chǎn)原理是：C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。

①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。

A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)

C．恒容容器中，氣體密度不變 D．恒容容器中，氣體壓強(qiáng)不變

②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____（填字母）。

A．增加碳的物質(zhì)的量 B．增加水蒸氣的物質(zhì)的量

C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度

（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質(zhì)的量的 CO與H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡后若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半（其他條件不變），對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母）。

A．c( H2 )減少 B．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 C．重新平衡時(shí)減小

（3）已知6H2(g)＋2CO2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a。

①達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率α(H2)：α(CO2) = ______。

②恒容下，再向該容器中充入2mol He，則H2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大” 、“減小” 或“不變”）。

③在T℃，容積可變的密閉容器中將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是 （　�。�

A. 其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高

B. 一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子

C. 該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D. 該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類(lèi)推方法，下列類(lèi)推正確的是　　

A. 為直線形分子，也為直線形分子

B. 固態(tài)是分子晶體，固態(tài)也是分子晶體

C. 中N原子是雜化，中B原子也是雜化

D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4 ℃下，把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝A/(A＋V)×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1

C. 該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g

D. 1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某鐵鹽含三種元素，為了探究其組成并將之轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）鐵鹽X的化學(xué)式為________________，氣體乙的化學(xué)式為________________。

（2）寫(xiě)出溶液A中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（3）由溶液B制備純凈硫酸鐵的一系列操作為：蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）為確保溶液A到B反應(yīng)完全，需要檢驗(yàn)B溶液中有無(wú)Fe2+殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)：__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案