【題目】下列液體與水在試管中混合,振蕩靜置后不分層的是

A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油

【答案】B

【解析】

A.CCl4不溶于水,與水混合后會(huì)分層,故A不選; B.乙醇與水任意比混溶,不分層,故B選;C.汽油不溶于水,汽油與水混合后會(huì)分層,故C不選;D.植物油不溶于水,植物油與水混合后會(huì)分層,故D不選;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期律的實(shí)質(zhì)是

A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_____________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

2相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(等于”“大于小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

3濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:

其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________;

②20 ℃時(shí)0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。

4室溫時(shí),100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示

試分析圖中a、b、cd四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn)b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。

5難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡25℃,某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL1,使Al3+開始沉淀的pH________。(25℃時(shí),Al(OH)3Ksp=1×10-34

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物,請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

[探究一]

1將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________________。

2另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用________(填序號(hào))。

aKSCN溶液和氯水 bK3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢,試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因:__________________________________________________________然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g由此推知?dú)怏wYSO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2Q氣體。為此設(shè)計(jì)如圖所示探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)

3裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________,裝置B中試劑的作用是____________。

4認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加裝置M_________(填序號(hào)),M中所加試劑為_________。

aAB之間 bBC之間 cCD之間 dEF之間

5利用上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步確認(rèn)氣體Y中是否含有H2,為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,加熱前稱量裝置D的總質(zhì)量為mg當(dāng)通入336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入氮?dú)庵裂b置D冷卻到室溫,稱量裝置D的質(zhì)量為ng,則原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為__________。(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)

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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. CH4燃燒 B. 稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

C. 煅燒石灰石 D. Zn和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的陽離子有________________。

(2)進(jìn)行操作時(shí),控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源,上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。

(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ____________________。(寫出計(jì)算過程,否則不得分)

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【題目】哈爾濱啤酒的主要成分中含有酒精(CH3CH2OH),它的官能團(tuán)是(

A.COOHB.OHC.CH3D.CH2CH3

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【題目】下列有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.乙酸乙酯B.葡萄糖C.淀粉D.油脂

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【題目】下列說法正確的是

A. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同

B. 配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度

C. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 濃度為5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者大

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