【題目】在同溫同壓下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a∶b
B. 在同溫同壓的條件下,A與B兩種氣體的密度之比為b∶a
C. 同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為b∶a
D. 相同條件下,同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a∶b
【答案】B
【解析】
A項(xiàng),由可知,分子數(shù)相同的氣體,物質(zhì)的量相同,則摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即A與B的摩爾質(zhì)量之比為,則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b,故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下,A與B兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為a∶b,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b,根據(jù)可得,同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比,故C項(xiàng)正確;
D項(xiàng),同溫同壓下,相同體積的A和B的物質(zhì)的量相等,根據(jù)可得,,故D項(xiàng)正確;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL燒杯 G.100mL容量瓶
(1)完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______。
(2)本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為___mL。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是_____(填序號(hào))。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
C.將確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(4)下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ (填序號(hào))。
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.定容時(shí)俯視溶液的凹液面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為 。
(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬 分子(選填“極性”“非極性”),其立體構(gòu)型為 。
(3)橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)) 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。
(4)元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有 (填序號(hào))。
A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
(5)鎢為熔點(diǎn)最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個(gè)鎢原子的半徑r= cm。(只需列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布圖為________。
(2)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫(xiě)出一種)。
(3)電負(fù)性:磷_____硫(填“>”或“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________。
(4)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:_______________________________。
(5)已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子,白球?yàn)?/span>K+,立方體晶胞邊長(zhǎng)為a pm,K2PtCl6的相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其密度為________g·cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說(shuō)法正確的是
A. Fe為陽(yáng)極,反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72-+7H2O+6e-=2Cr(OH)3↓+8OH-
C. 陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3mol電子,可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol
D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H+穿過(guò)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物,可以通過(guò)如下反應(yīng)處理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,則△H1=___________
(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
①若為恒容密閉容器,在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)為原來(lái)的14/15,這段時(shí)間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為___________,平衡常數(shù)為___________L· mol-1,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);
②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)
(3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過(guò)填充有A、B催化劑的反應(yīng)器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________。
②在催化劑B作用下,高于550K時(shí),CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。
(2)過(guò)程Ⅰ中,Fe2+催化過(guò)程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫(xiě)出ii的例子方程式:________________。
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。
①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是_____(選填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為
A. 7∶2
B. 5∶4
C. 3∶5
D. 2∶7
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