【題目】某固定容積為1L的密閉容器中,1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0,下列有關(guān)說法正確的是
A. 升高溫度,增大,逆減小
B. 平衡后再加入1molB,上述反應(yīng)的ΔH增大
C. 通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于2
【答案】D
【解析】
A.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,v正增大,v逆增大,故A錯(cuò)誤;B.增加反應(yīng)物B的量,會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng),但是反應(yīng)的△H不變,故B錯(cuò)誤;C.通入惰性氣體,體積不變,各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.
A(g)+B(g)C(g)+2D(s)
起始物質(zhì)的量(mol/L) 1 1 0
變化物質(zhì)的量(mol/L) 0.5 0.5 0.5
平衡物質(zhì)的量(mol/L) 0.5 0.5 0.5
平衡時(shí)平衡常數(shù)K==2,故D正確;故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì),且不考慮Cl2與水反應(yīng))
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10-32,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。
(2)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為_________,由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(3)在100℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中提純Al2O3,并回收鐵紅。流程如下:
(1)操作①是_________,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_________。
(2)白色固體②是_________,樣品和試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)固體①加入適量稀鹽酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有:_______(用化學(xué)方程式表達(dá))。
(4)溶液③中鐵元素的存在形式是_________,如何用實(shí)驗(yàn)證明:____。
(5)溶液③中通入某氣體,該氣體可以是_________(任寫一種的化學(xué)式),紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣
B.圖②所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
C.圖③裝置可以用來驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.圖④測定中和熱
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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級上的未成對電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____,提供孤電子對的成鍵原子是______。
③氨的沸點(diǎn)__________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________;氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1,ICu> INi的原因是_______________。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。
②若合金的密度為d g·cm–3,晶胞參數(shù)a=______nm。(用含有d、NA的式子表示,可以不化簡)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
【1】上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。
A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁
【2】上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____。
A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁
Ⅱ.利用圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
現(xiàn)要證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,B中加某試劑。
常溫下,通過合理操作,觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明。
請結(jié)合裝置回答下列問題:
【3】B中可加入_____
A.MnO2固體B.KMnO4固體C.濃H2SO4D.大理石
【4】儀器A的名稱是_____
A.普通漏斗B.長頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶
【5】從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用 吸收尾氣。
A.澄清石灰水B.KBr溶液C.濃H2SO4D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是 ( )
A.加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),原溶液中一定有
B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,淀淀不消失,原溶液中一定有Ag+
C.加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中一定有
D.加入少量的氫氧化鈉后溶液中產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2+
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