【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò)。
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線):_____________。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________,能“吃掉”鹽酸的氧化物有________.
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是______(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào),下同),屬于單質(zhì)的是____。
(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么? _________________。
【答案】③⑥⑩⑦ 2 Na2CO3 Fe2O3 和 MgO ③⑩ ⑦ 不能,因?yàn)檠鯕庥龅?/span>CO等物質(zhì)會(huì)被“吃掉”
【解析】
能和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有活潑型排在H前面的金屬、金屬氧化物、堿、弱酸對(duì)應(yīng)的鹽。
(1)圖示的物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH,利用圖示的物質(zhì)與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可,由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng),則連線為③→⑥→⑩→⑦→→;
(2)中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng),根據(jù)堿的種類(lèi)確定中和反應(yīng)的有個(gè)數(shù),堿有2種,則屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個(gè)能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉(Na2CO3),反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+= CO2↑+H2O;金屬氧化物可以與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,為Fe2O3 和 MgO;
(3)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是CO和CO2;屬于單質(zhì)的是Cu和Ag;
(4)O2可以與CO,Cu、Ag反應(yīng),不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以芳香化合物A為原料制備滅鼠劑氟鼠酮中間體(G)的一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是________;A→B的試劑及反應(yīng)條件依次是________。
(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(4)G中的含氧官能團(tuán)名稱為________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6︰6︰1︰1,寫(xiě)出一種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(6)PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一種可生物降解型聚酯,設(shè)計(jì)以1,2-二氯乙烷為初始原料制備PES的合成路線:________(無(wú)機(jī)試劑任用)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。
(5)下列說(shuō)法正確的是___________(選填字母序號(hào))。
A. G存在順?lè)串悩?gòu)體
B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ,
(1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià)____,HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括_______和______。
(2)在該氧化還原反應(yīng)中,MnO2 做_________劑,錳元素被________。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰:選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
(2)檢查好裝置的氣密性,打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(3)寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(4)按下圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式___________________________________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1
反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答:
其它條件不變,每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說(shuō)法正確的是________。
A.Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;SO2的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①ab是_______離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________。
②若NO吸收轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為NH4+,通電過(guò)程中吸收4.48LNO(標(biāo)況下),則陽(yáng)極可以產(chǎn)生____mol氣體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的在中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是( )
A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用,常用于自來(lái)水的消毒,用此種方法處理的自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)暴曬后才能用于養(yǎng)金魚(yú)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 次氯酸中氯元素呈-1價(jià) B. 次氯酸屬于電解質(zhì)
C. 次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移
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