【題目】下列溶液中Cl-濃度最大的 ( ）

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液

【答案】A

【解析】

計算中Cl-的濃度時與溶液體積無關，只與物質的組成和濃度有關。

A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-的濃度為4mol/L；

B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl-的濃度為2.5mol/L；

C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L；

D. 200mL 4.5mol/L KClO3溶液中無Cl-；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下6個反應（反應條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．

（2）根據(jù)反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應________

A.能 B.不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^如圖所示的路線合成：

已知：①RCOOHRCOCl；②D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應。

③：

回答下列問題：

(1)C→H的反應類型是_______________，B→C步驟①中所加的試劑可能是_____________，D中的官能團名稱為____________________。

(2)B、E的結構簡式為：B：_____________，E：______________。

(3)A→B的化學方程式為_________________，G與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的所有E的同分異構體的結構簡式________________。

①不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應

②該分子核磁共振氫譜有五個組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1

③與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

④苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。試結合題中信息寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物合成路線流程圖(其他試劑任選)______。合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關油脂的說法錯誤的是

A. 植物油兼有酯類和烯烴的性質

B. 油脂的水解叫皂化反應

C. 液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

D. 脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：

（a）寫出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是___________（用化學式表示）。

（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。

（c）請寫出元素②的原子結構示意圖為___________；元素②的最高價氧化物結構式為：___________；元素①﹣④中的某單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子___________。

（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線法則．根據(jù)元素周期表對角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質及其化合物性質十分相似．

（a）寫出證明Al2O3是兩性物質的化學反應的離子方程式：___________，___________。

（b）下列關于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________

A．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性

（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。

（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________。

（4） PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶飽中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有________個氧原子。

（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量，總反應為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是

A. 電極為負極，可以用Fe電極代替

B. 工作時OH-向K2FeO4電極移動

C. 每轉化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

D. K2FeO4電極上的電極反應式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氧化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:

（1）Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___________。

（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)____________________。

（4）單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為__________________________。

（6）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號)_________________________。

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉化關系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出A的化學式：___________；D的化學式__________。

（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式:______________。

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