定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑
B
A不正確，增大氯離子濃度會(huì)析出氯化銀晶體。到達(dá)終點(diǎn)是溶液中c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，所以銀離子濃度是，因此溶液中CrO42－的濃度3.6×10－3 mol·L－1，B正確。C不正確，因?yàn)橄跛徙y是過量的，滴入碘化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成碘化銀沉淀。D不正確，因?yàn)榈饣y的溶度積常數(shù)小于氯化銀的，首先生成的沉淀是碘化銀，而不是氯化銀，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．25oC時(shí)Ksp(AgCl)=l．810-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（ ）
A．Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
B．Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)
C．Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積
D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始濃度為1mol·L-；則平衡時(shí)c(OH-)=                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：         ，此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為          。
（2）要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO32-）不低于          mol/L
（3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子濃度為0
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡D．一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝               。
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在       溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是              。
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部為PbCO3；
假設(shè)二：                 ；
假設(shè)三：                 。
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。
①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，……
 
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：      
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大[
C．溶液中pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（      ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

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