Question

【題目】合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：

時(shí)間(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)(mol·L-1)	0	0.30	0.44	0.50	0.50	0.53

下列說法正確的是

A. 0～10 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1

B. 增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率

C. 由圖表可知，該反應(yīng)在15～20 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率v=△c/△t；

B、降低溫度反應(yīng)速率降低；

C、反應(yīng)在15～20 min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

A、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10min時(shí)，計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2 mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A錯(cuò)誤；

B、降低溫度反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)在15～20 min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C。