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【題目】下列關于氨水的敘述中，不正確的是(　　)

A. 氨水具有弱堿性 B. 氨水和液氨成分相同

C. 氨水中共有6種粒子 D. 氨水中一水合氨的物質的量濃度最大(除水外)

【答案】B

【解析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據氨水中的微粒及其性質解答。

A. 氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；

B. 氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯誤；

C. 氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；

D. 氨氣溶于水后大部分與水反應生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質的量濃度最大(除水外)，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在氧化還原反應中，非金屬單質一定做氧化劑

B. 氧化還原反應的本質是元素的化合價發(fā)生升降

C. 化合物所含的某種元素處于其最高價態(tài)，此化合物不一定具有強氧化性

D. 元素的單質只能由還原該元素的化合物制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于加成發(fā)應的是（ ）

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是白色結晶，用做殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉和化妝品等制造中用作添加劑，也可用作氧化物陰極材料。農業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑�？勺鳛樗a養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過氧化鈣制備方法很多

①制備方法一：氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應而得，其化學方程式為_____________。

②制備方法二：利用反應CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_______________________； 該反應需要在冰水浴條件下完成，原因是________________________。

③制備方法三：利用反應Ca(s)+O2CaO(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如圖所示：

請回答下列問題：

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加過一定量 CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是 ___________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 ．
（2）分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為 ． 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）氧化還原反應3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產物是 ， 還原產物是 ． 該反應的離子方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解池的敘述不正確的是（ ）

A.在電解池的陰極發(fā)生還原反應

B.與電源負極相連的是電解池的陽極

C.電解池溶液中的陰離子移向電解池的陽極

D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質子數和電子數的是(　　)

A. ①②③ B. ①②④

C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36，已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;G原子s能級與P能級電子數相等;R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子.

（1）Y原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，T+離子價電子排布圖為________。

（2）T元素在周期表的位置為__________。

（3）G、Q、R三種元素的氯化物的熔點如下表，G的氯化物明顯高于其他兩種的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同學猜想可能是因為其存在締合分子，試寫出其結構式____。

氟化物

G的氯化物

Q的氯化物

R的氯化物

熔點/℃

714

190

-70

（4）硒（Se）與Z同一主族，Se原子比Z原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_____，其最高價氧化物中心原子的雜化方式為_____。該族2-5周期元素單質分別于H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是_____（填字母代號）。

a.+99.7KJ/mol b.+29.7KJ/mol

c.-20.6KJ/mol d.-241.8KJ/mol

（5）金屬Q屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定Q原子在三維空間中堆積方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距離最近的Q原子可看作是接觸的，列式計算Q的原子半徑=pm______。（只列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，可用于治療胃酸過多的是( )

A.碳酸鈉B.碳酸鈣C.氫氧化鋁D.氧化鈣

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