Question

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。設計方案如下：

（1）用圖甲裝置（加持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。

①若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應的化學方程式為_________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖乙中的_________（填序號）

②滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為____________g/L。

（2）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結果比實際值偏高，因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：

①將圖甲裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000 mol/L 標準I2溶液滴定，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可選擇________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

②鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結果___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】H2O2+SO2=H2SO4 III0.32淀粉溶液當最后一滴I2溶液滴下，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30秒內(nèi)不變色偏低

【解析】

(1)①雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用Ⅲ的方法；故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；Ⅲ；

②根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×(0.0400mol/L×0.025L)×64g/mol=0.032g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.32g/L，故答案為：0.32；

(2)①改用0.01000molL-1標準I2溶液滴定，選擇淀粉溶液做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液變藍色半分鐘不變化證明反應達到終點，故答案為：淀粉溶液；當最后一滴I2溶液滴下，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30秒內(nèi)不變色；

②由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，部分二氧化硫被氧化，使得消耗的標準溶液體積減小，測定結果偏低，故答案為：偏低。