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堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關于堿性鋅錳電池的說法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．正極反應為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
D．工作中，每轉移0.2mole­－時，負極質量減輕6.5g
B
本題考查電化學的知識，屬中檔題。堿性鋅錳電池不可充電再使用，屬于一次電池，A項錯；Zn從零價升至+2價，失去電子為負極，電極反應為：Zn -2e－+2OH－=Zn(OH)2，用總反應減去負極反應，即可得正極反應，B項正確。生成的MnOOH和Zn(OH)2均含有OH－，故電解液pH將增大，C項錯；D項，負極由Zn生成Zn(OH)2，因此應該是負極質量增加，而Zn自身的質量減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為        。
（2）第③步反應的離子方程式是                               。
（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有                           。
若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
                               、                               。
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質量為18.1 g，第③步反應中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正極材料中的鋰經反應③和④完全轉化為Li2CO3，至少有       g Na2CO3參加了反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池所耗原料為H2和O2，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的KOH溶液。下列有關敘述正確的是(    )
A．負極反應為O2+4e-+2H2O====4OH-
B．正極反應為2H2+4OH--4e-====4H2O
C．工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低
D．工作時，溶液中陰離子移向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鋅錳電池和堿性鋅錳電池的比較中,不正確的是(    )
A．電解質溶液不同,前者為NH4Cl，后者為KOH
B．兩電池負極均為鋅,且均為鋅失電子發(fā)生了氧化反應
C．兩電池正極材料均為MnO2，且正極均為MnO2得電子發(fā)生了還原反應
D．兩電池均為一次電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08北京西城抽樣，8）氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應為，據(jù)此判斷，下列敘述中正確的是（ ）
A．電池放電時，H2是正極
B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被還原
D．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是
A．充電時電極a連接電源的負極
B．放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+
C．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電時的電極反應為，負極：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此電池作電源電解飽和食鹽水(惰性電極)，當陰、陽極上收集到的氣體總體積為1.68 L(標準狀況下)時，該蓄電池內消耗H2SO4的物質的量至少是(      )
A．0.4 mol　B．0.2 mol　C．0.15 mol　D．0.075 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種燃料電池是以甲烷（CH4）和空氣為原料，以KOH為電解質溶液構成的原電池。電池的總反應類似甲烷在氧氣中的燃燒。下列說法正確的是
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②CH4在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
③燃料電池把化學能直接轉化為電能，而不經過熱能這一種中間形式，所以它的能量轉化效率高，并且減少了對環(huán)境的污染
④這種燃料電池要定期更換電解質溶液
A．①②B．①②③④C．①③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁－空氣電池具有體積小、能量大，污染少等優(yōu)點，是電動自行車和電動汽車比較理想的電源。電池以食鹽水為電解液，總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓下列說法中正確的是
A．電池工作時，鋁做正極
B．電池負極的電極反應式為：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過1mol e—，鋁的質量理論上減小9g

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