黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是________。
（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是________________________。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。
（1）氨水（或NH3·H2O）；（2）用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K＋；
（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。
（1）制取黃鉀銨鐵礬的示意圖及黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]組成，可以可知加入X是氨水，以便生成黃鉀銨鐵礬，
（2）通過焰色反應(yīng)檢驗鉀離子存在情況，方法為：用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K＋，
（3）②的沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量就等于溶液中硫酸根的物質(zhì)的量：n（SO42－）=n（BaSO4）=="0.04" mol③所得氣體為氨氣，溶液中銨離子物質(zhì)的量就等于氨氣的物質(zhì)的量：n（NH4＋）=n（NH3）=="0.01" mol,④最終得到的固體是氧化鐵，根據(jù)鐵原子守恒，溶液中的鐵離子物質(zhì)的量為：n（Fe3＋）=2n（Fe2O3）=2×="0.06" mol
黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中，n（K＋）=n（NH4＋）="0.01" mol，
根據(jù)電荷守恒：n（OH－）=n（K＋）+n（NH4＋）+3n（Fe3＋）-2n（SO42－）="0.12" mol
n（K＋）：n（NH4＋）：n（Fe3＋）：n（SO42－）：n（OH－）=1：1：6：4：12
黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6（SO4）4（OH）12，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測定1 mol氫氣體積。完成下列填空：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當(dāng)看到__________________現(xiàn)象時，可以確認(rèn)裝置氣密性良好。
（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL，實驗時稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間，目的是_________。
（4）完成一次測定實驗，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
（5）下列情況會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是______（填編號）
a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡         b. 儲液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定其化學(xué)式，實驗設(shè)計如下：
實驗I：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重。
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應(yīng)，測量生成CO2氣體的質(zhì)量。
可供選擇的儀器和藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/LHCl或6mol/LH2SO4，其它試劑任選。）

回答下列問題：
(1)儀器乙的名稱為________。
(2)請選擇必要的裝置完成實驗II,正確的連接順序為________ (按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用實驗I，可在實驗II結(jié)束后，在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2?3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2?3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_________________,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設(shè)計的________原則（填字母編號）。
A．科學(xué)性B．安全性C．可行性D．簡約性
(4)x與y的關(guān)系式是________ (用等式表示）。
(5)通過實驗I的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g. mol-1。實驗II中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.660g,則A 的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭化學(xué)小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A．用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、       。
②如反應(yīng)II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是       。
③若在實驗室中對反應(yīng)II產(chǎn)生的氣體用        吸收。
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是                 。
（2）為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾a．打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應(yīng)后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象              。
②裝置B的作用是            ，裝置D的作用是          。
③實驗過程應(yīng)該在何時鼓入空氣?答：     (填“開始前”、“過程中”或“反應(yīng)后”)
④如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，則可能的原因是      (填字母)。
A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng)B．A和B中殘留了一定量的氨氣
C．氫氧化鈉溶液的濃度太大D．鼓氣過快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，其實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）食鹽溶液中含SO42－等雜質(zhì)，不能用于除去SO42－的試劑是_________（填序號）。
a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2      c． BaCl2       d． Na2CO3
（2）實驗制備碳酸氫鈉用到下列裝置：

①實驗裝置中各接口的連接是d接____，e接_____，c接f。實驗過程中先通入氨氣的原因_____________。
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH4＋，檢驗NH4＋的方法是__________________。
③瓶g內(nèi)的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（4）用圖電解飽和NaC1溶液的方法來制取NaOH、C12和H2。

①反應(yīng)中生成的C12從_______（填“A”或“B”）放出，檢驗C12所用試劑（用品）______________________。
②經(jīng)過長時間電解后，向電解液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色，試分析可能的原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗正確的是
A．配制一定濃度溶液B．制取并收集Cl2C．鐵的析氫腐蝕D．驗證氨氣易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是      。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                     。
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                             。
③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是    mol·L－1。（保留四位有效數(shù)字）

④下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果_______。

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