【題目】向100mL18molL﹣1濃硫酸中加入20g銅粉,加熱一段時間后,冷卻,過濾,得剩余固體7.2g.
(1)標準狀況下,產(chǎn)生氣體的體積是多少?(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出)
(2)將最終所得溶液稀釋至1L,滴加2molL﹣1的氫氧化鈉溶液,若要使溶液中的Cu2+全部沉淀,需加入該氫氧化鈉溶液的體積為L.
【答案】
(1)4.48L
(2)1.6
【解析】解:(1)反應消耗Cu的質(zhì)量為:20g﹣7.2g=12.8g,則
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ | SO2↑+2H2O |
64g | 22.4L |
12.8g | V(SO2) |
V(SO2)= =4.48L,
答:標準狀況下,產(chǎn)生氣體的體積為4.48L;(2)標況下4.48L二氧化硫的物質(zhì)的量為: =0.2mol,100mL18molL﹣1濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為:18g/mol×0.1L=1.8mol,反應后溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:1.8mol﹣0.2mol=1.6mol,
使溶液中的Cu2+全部沉淀時,反應后溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)Na元素守恒可知消耗NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=2n(Na2SO4)=1.6mol×2=3.2mol,
需加入該氫氧化鈉溶液的體積為: =1.6L,
所以答案是:1.6.
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【題目】電解質(zhì)是( )
A. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物
B. 可溶性鹽類
C. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
D. 導電性很強的物質(zhì)
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【題目】六氟化硫分子呈正八面體(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,性質(zhì)穩(wěn)定,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會引起強溫室效應,下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是( )
A.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵
D.S﹣F鍵是σ鍵,且鍵長、鍵能都相等
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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱).實驗測得:v正=v (NO2 )消耗=k正c2(NO2 ),v逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO)c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響.下列說法正確的是( 。
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度(molL﹣1) | 物質(zhì)的平衡濃度(molL﹣1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A.達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4:5
B.達平衡時,容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C.達平衡時,容器Ⅲ中 NO 的體積分數(shù)小于50%
D.當溫度改變?yōu)?T2時,若 k正=k逆 , 則 T2>T1
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【題目】關(guān)于食物的酸堿性,下列說法正確的是 ( )
A.食物溶于水后的溶液pH<7,則稱為酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物
C.蔬菜、水果是酸性食物
D.檸檬酸是酸性食物
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中( 。
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
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