【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
請回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右,最主要的目的是________(填序號,下同)。
a.引發(fā)反應(yīng)
b.加快反應(yīng)速度
c.防止乙醇揮發(fā)
d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入___________,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸
c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。
(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中,加水振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________洗滌除去。
a.水 b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用________的方法除去。
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是____________________。
【答案】(1)d (2)c (3)溴的顏色完全褪去
(4)下 (5)b (6)蒸餾
(7)避免溴大量揮發(fā) 1,2二溴乙烷的熔點低,過度冷卻會使其凝固而堵塞導(dǎo)管
【解析】(1)因“乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚”,故需要迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右,原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成。
(2)因裝置C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體,故應(yīng)選氫氧化鈉溶液。
(3)實驗是用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷,反應(yīng)結(jié)束時溴已經(jīng)反應(yīng)完,明顯的實驗現(xiàn)象是溴的顏色完全褪去。
(4)由表中數(shù)據(jù)可知,1,2二溴乙烷的密度大于水的,因而在下層。
(5)Br2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故可用氫氧化鈉溶液洗滌;雖然也能與碘化鈉溶液反應(yīng),但生成的I2會溶于1,2二溴乙烷。
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),乙醚的沸點低,可通過蒸餾除去(不能用蒸發(fā),乙醚有毒,不能揮發(fā)到空氣中)。
(7)溴易揮發(fā),冷水可減少其揮發(fā)。但如果用冷水冷卻,會使1,2二溴乙烷凝固而堵塞導(dǎo)管。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
B. 棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料
C. 顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠
D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合,①、②分別與③混合,實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 三種溶液pH的比較③>②>①
B. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)
C. 上述三種溶液中水電離的電離度:NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D. ①與③反應(yīng)所得的溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的
A.石墨 B.石英 C.石灰石 D.高純硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請按要求回答下列問題:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
(1)將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_________性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為:_______________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=_______________(填寫表達(dá)式)
(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極;C口流出的物質(zhì)是________。
②放電的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 ;電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ,鐵渣中鐵元素的化合價為 ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為 。
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【題目】不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì):( )
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是
A. ①②③④ B. ③④②①
C. ④①②③ D. ③①②④
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【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是__________________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_______________ ;
(6)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露,請寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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