【題目】常溫下,向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液,體系中含鋁微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH=4的溶液中:c(Al3)>c[Al(OH)2]>c[Al(OH)2]

B.pH=4.5的溶液中:c(H)+3c(Al3)+2c[Al(OH)2]+c[Al(OH)2]=c(Cl)+c(OH)

C.pH=7時(shí),向體系中再加入NaOH溶液,主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OH=Al(OH)4-

D.pH=8時(shí),向得到的溶液中通入CO2至飽和,主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖像可知,pH=4的溶液中:c(Al3+)>c[Al(OH)2+]>c[Al(OH)2],A正確;

B.pH=4.5的溶液中,根據(jù)溶液呈電中性,則c(Na)+c(H)+3c(Al3+)+2c[Al(OH)2+]+c[Al(OH)2]=c(Cl)+c(OH),B錯(cuò)誤;

C.pH=7時(shí),向體系中再加入NaOH溶液,根據(jù)圖像可知,氫氧化鋁的百分含量降低,c[Al(OH)4-]升高,主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OH=Al(OH)4-,C正確;

D.pH=8時(shí),溶液中主要為Al(OH)4-,向得到的溶液中通入CO2至飽和,主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,D正確;

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3

C.由以上流程可推知氧化性:Fe3>O2>SO42—

D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布圖________________。

(2)下列對(duì)比正確的是__________。

a.原子半徑H>G>B>A b.第一電離能E>D>C>B

c.電負(fù)性A>H>G>Q d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(3)關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題:

(4)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

(5)第一電離能:B__________C,電負(fù)性:C__________F。(“<”、“>”“=”)

(6)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為11,X的電子式為____________,試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

(7)寫(xiě)出ED的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(  )

A. 圖1中,A到B的過(guò)程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中:

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

C.A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:

D.Na2SiO3溶液中滴加醋酸:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時(shí),即表明有Na2FeO4生成。

D.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20,并不停的攪拌15min,可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步驟b中不斷攪拌的目的是_______。步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填)。

(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。 在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,則陽(yáng)極材料是____,電解液為_(kāi)_____。

(4)25時(shí),Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入AB,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5A+4B 4C

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的濃度比為544

C.B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2 mol·L-1·min-1

D.2 min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是(

A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同

D.通過(guò)③能比較酸性:HClH2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是:關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是( )

①能發(fā)生加成反應(yīng); ②能溶解于NaOH溶液中; ③能水解生成兩種有機(jī)物;

④不能使溴水褪色; ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng); ⑥有酸性

A. ①②③B. ②③⑤C. D. 全部正確

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