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下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是
 
反應條件
 
H2O2的濃度(質量分數(shù))
溫度（℃）
催化劑的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
不使用
D
6
30
使用MnO2
D

試題分析：根據影響反應速率的外界條件可知，雙氧水的濃度越高、溶液溫度越高，則反應速率越快。另外使用催化劑也可以加快反應速率，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生對外界條件是如何影響反應速率的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力。難度不大，記住影響規(guī)律，并能靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．改用98%濃硫酸B．加熱
C．改用2mol/L硫酸D．把鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是關于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—時間圖象，則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是
A．升高溫度，同時增大壓強
B．降低溫度，同時減小壓強
C．增大反應物的濃度，同時使用適宜的催化劑
D．增大反應物的濃度，同時減小生成物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：
實驗
序號
金屬質量
/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據，回答下列問題：
（1）實驗1和3表明，                  對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有                             。（填實驗序號）
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有               ，其實驗序號是             ，
                則反應速率越快（填怎樣影響）。
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應，產生H2的體積與反應時間關系如右圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對應表中的實驗組別是

實驗組別
鹽酸濃度（mol/L）
溫度（℃）
①
2.00
15
②
2.00
30
③
4.00
30
A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能加快化學反應速率的是
A．將食物儲存在冰箱里
B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應時，增大壓強
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是質量相等且形狀相同的CaCO3固體與不同濃度鹽酸反應放出CO2的圖像，(縱坐標表示CO2的體積，橫坐標表示反應時間)，其中對鹽酸濃度的判斷正確的是
A．a的濃度大
B．b的濃度大
C．a與b濃度相同
D．無法比較大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學習小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。
②
 
 
 
③
 
粗顆粒
 
④
 
 
 
(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內加入NO和O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
（2）用O2表示從0~2s內該反應的平均反應速率為             ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是　(     )
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2 ；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑤　　B．②④⑥C．①③⑥　　D．③⑤⑥

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