Question

【題目】現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是(　　)

選項(xiàng)	原因	結(jié)論
A	H2的燃燒是放熱反應(yīng)	a、b、c均大于零
B	①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同	a=b
C	①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同	a、c不會(huì)有任何關(guān)系
D	③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍	ΔH2＜ΔH3

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 氫氣燃燒的過程是放熱過程，所以焓變小于0，故a、b、c均大于零，故A正確；

B. 焓變的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，方程式①、②中生成水的狀態(tài)不一致，故a不等于b，故B錯(cuò)誤；

C. ③的系數(shù)是②的2倍，所以③的焓變?yōu)棰诘?/span>2倍，又因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程，所以②的焓變小于①的焓變，又由于a、b、c均為正數(shù)，因此2b=c>2a，故C錯(cuò)誤；

D. ③的系數(shù)是②的2倍，所以③的焓變?yōu)棰诘?/span>2倍，即c=2b，因?yàn)闅錃馊紵�是放熱過程，所以ΔH＜0，故ΔH2>ΔH3，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。