Question

（14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。

（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L^-1

（5）c(NaOH) =       mol·L^-1

（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H₂SO₄（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時(shí)溶液的pH為    。

 

Answer 1

【答案】

（1）調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液（2）偏低     

（3）最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去

（4）0.09           （5）0.03       （6）D             （7）9

【解析】（1）堿式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液后需要調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。

（2）滴定管自上而下刻度線是逐漸增大的，所以滴定前俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)是偏小的，則企氫氧化鈉的體積偏大，結(jié)果就偏低。

（3）由于是氫氧化鈉滴定鹽酸，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去。

（4）根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入2ml氫氧化鈉時(shí)，溶液的pH是1。終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積是30mol，所以鹽酸的濃度是氫氧化鈉的3倍，則，解得x＝0.03mol/L，所以鹽酸的濃度是0.09mol/L。

（5）見（4）

（6）由于滴定管的最下端是不帶刻度線的，所以滴定管中溶液的體積應(yīng)大于（50－a）mL。

（7）一滴硫酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.05 ml×10^－3×2×0.01 mol/L＝10^－6mol/L，所以過量的氫氧化鈉是10^－6mol/L，因此c(OH^－)＝,則氫離子濃度是10^－9mol/L，pH等于9.