【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:
①CO(g)+0.5O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1
則處理CO、SO2的方法的熱化學(xué)方程式是________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng)),則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol,放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 ①
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 ②
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=_______。
(4)已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
則H2的燃燒熱(△H)為________________________。
【答案】2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1 0.3 3(2a+b)/80 -1160 kJ·mol-1 -285.8 kJ·mol-1
【解析】
(1). 根據(jù)蓋斯定律將所給的熱化學(xué)方程式合并可得所求的熱化學(xué)方程式;
(2). 根據(jù)蓋斯定律求出4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)的反應(yīng)熱,反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO即0.15molCO反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出放出的熱量;
(3). 根據(jù)蓋斯定律將已知方程式合并得2CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=△H1+△H2,結(jié)合1molCH4還原NO2至N2的整個過程中放出的熱量為867kJ計算;
(4). 根據(jù)燃燒熱指的是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析。
(1). 已知:①CO(g)+0.5O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1
將方程式①×2②得2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H=(283.0kJmol1)×2(296.0 kJmol1)=270 kJmol1,所以處理CO、SO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,故答案為:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1;
(2). 已知:①CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)
②2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
將方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=(-a)kJmol-1×2+(-b kJmol-1)=-(2a+b)kJmol-1,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) △H=-(2a+b)kJmol-1,根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:×2=0.3mol,放出的熱量為:×=kJ,故答案為:0.3;3(2a+b)/80;
(3). 已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 ①
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 ②
將方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=△H1+△H2,根據(jù)方程式可知,1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867kJ,所以△H2=-867 kJ·mol-1×2-(-574 kJ·mol-1)=-1160 kJ·mol-1,故答案為:-1160 kJ·mol-1;
(4). 燃燒熱指的是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,則反應(yīng)①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1是表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式,所以氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ·mol-1,故答案為:-285.8 kJ·mol-1。
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【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是
A. E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 實現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng)
D. 該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進(jìn)行
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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【題目】實驗實驗室配制500mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液,請回答下列問題.
(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體__________g.
(2)配置碳酸鈉溶液時,需要的主要玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管以外還需要_________、____________.
(3)配置過程中,若遇到以下操作可能造成實驗結(jié)果偏大,偏小還是不影響?
①容量瓶中原來有少量蒸餾水_____
②定容時,俯視液面_____
③有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中_____
④蓋好瓶塞反復(fù)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,再加蒸餾水使液面達(dá)到刻度處_____
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【題目】右圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是
A.CO2(飽和NaHCO3溶液)無色噴泉
B.NO2(H2O含石蕊)紅色噴泉
C.NH3(H2O含石蕊)藍(lán)色噴泉
D.HCl(AgNO3溶液)白色噴泉
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【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。
實驗步驟如下:
I.SO2含量的測定
燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮氣,滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定,至終點時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
Ⅱ.空白實驗
只加300mL蒸餾水,重復(fù)上述操作,需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.
(1)儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________,測定過程中氮氣的流速過快會導(dǎo)致測量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)
(3)①滴定過程中使用的滴定管為_________。
A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管
②滴定時錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(4)空白實驗的目的是________。
(5)該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。
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【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有____________________、___________________。
(2)開始時,SO2的濃度是2mol/L,O2的濃度是4mol/L,2min內(nèi),SO2的濃度減少0.8mol/L,則v(SO2)=_____________。在2min末,SO3的濃度是_______________,O2的濃度是_____________。
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【題目】設(shè)C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH>0,反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)速率為v2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為( )
A. 同時增大B. 同時減小C. v1增大,v2減D. v1減小,v2增大
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