Question

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)   △H﹥0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡

B．達到平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為60%

C．0～20min內(nèi)平均反應速率v(N₂O₅)=0.05mol∙L^－1∙min^－1

D．曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：讀圖可知，20min時反應達到平衡，10min時反應沒有達到平衡，仍向正反應方向進行，故A錯誤；讀圖可知，曲線b是表示反應物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的示意圖，且△n(N₂O₅)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，則平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率=2.0/5.0×100%=40%，故B錯誤；由于v=△c/△t=△n /(V•△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L•min)，故C正確；曲線a是表示生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的示意圖，該反應有兩種生成物，由于變化物質(zhì)的量之比等于化學方程式中系數(shù)之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，則曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，故D正確。

考點：考查化學反應速率和化學平衡，涉及化學平衡轉(zhuǎn)化率、平均反應速率的計算，以及化學反應速率和化學平衡圖像的識別與辨認等。