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回答下列問題：

（1）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的濃度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：

①前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。

②后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。

③前2min與后4min相比，反應(yīng)速率__________較快，其原因是__________________。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三小二調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第周期第族

（2）反應(yīng)①的離子方程式為

反應(yīng)②的離子方程式為

反應(yīng)③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：

靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題：

（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HClO	K＝2.98×10－8
H2CO3	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
H2SO3	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是____________。

a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

c．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ 。

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放。

①在廢水中存在平衡：2CrO42－ (黃色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是_______。

a．平衡常數(shù)K值可以不改變

b．達(dá)到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

②Cr2O72－和CrO42－最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH調(diào)至4時，________(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生。

（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測定容器的壓強為反應(yīng)前的1/2，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)