（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl
3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl
3可用加熱CeCl
3?6H
2O和NH
4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH
4Cl的作用是
．
（2）Na
2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hbzxpz9" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，向該溶液中加入少量固體CuSO
4，溶液pH
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）滅火器中盛裝的是Al
2（SO
4）
3溶液和NaHCO
3溶液，使用時(shí)把兩者混合即可生成CO
2，產(chǎn)生CO
2的原因是
（寫(xiě)離子方程式）．
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：（1）氯化鈰為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液為酸性，氯化氫抑制氯化鈰水解；
（2）硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解而使其溶液呈堿性，硫離子有兩步水解，第一步水解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步；硫化銅為難溶于水和酸的物質(zhì)；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解而生成二氧化碳．
解答：
解：（1）氯化銨固體不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成氯化氫，氯化鈰為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化鈰水解而使其溶液呈酸性，氯化氫能抑制氯化鈰水解，所以氯化銨的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解，
故答案為：分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解；
（2）硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子易水解而使其溶液呈堿性，硫離子第一步水解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，溶液中氫氧根離子來(lái)源于水的電離和硫離子水解，硫氫根離子只來(lái)源于硫離子水解，但硫離子的水解能力較小，所以溶液中離子濃度大小順序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，硫化銅不溶于水和酸，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀和硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，則pH減小，
故答案為：Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+；減��；
（3）硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，二者能發(fā)生雙水解而生成二氧化碳，離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，明確鹽類(lèi)水解原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)鹽類(lèi)水解特點(diǎn)來(lái)確定溶液中離子濃度大小，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽能相互促進(jìn)水解，一般來(lái)說(shuō)強(qiáng)酸能夠制取弱酸，但硫化氫和硫酸銅反應(yīng)能生成強(qiáng)酸，為特例．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO
2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加C，平衡
（填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”下同），c（CO
2）
（填“增大”“減小”或“不變”下同）；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡
，c（CO
2）
；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N
2，則平衡
，c（CO
2）
；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡
，c（CO）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
| 元素代號(hào) |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半徑/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合價(jià) |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列敘述正確的是（ �。�
| A、X、Y元素的金屬性 X＜Y |
| B、X、Y、Z、W的單質(zhì)都具有可燃性 |
| C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 |
| D、一定條件下，W單質(zhì)可以與Z的氫化物反應(yīng)生成ZW |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)小于0.1 NA |
| B、常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA |
| C、室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2 NA |
| D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g鋁與22.4L的氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）三種弱酸HA、H
2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10
-5、5.6×10
-11、4.9×10
-10、4.3×10
-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB
-（少量）=A
-+H
2B ②H
2B（少量）+C
-=HB
-+HC ③HA（少量）+C
-=A
-+HC
若H
2B的Ka
1=4.3×10
-7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=
，HC的Ka=
．
（2）25℃時(shí)0.1mol?L
-1的H
2R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H
2R、HR
-、R
2-三種微粒的溶液．當(dāng)c（Na
+）=c（R
2-）+c（HR
-）+c（H
2R）時(shí)溶液的溶質(zhì)為
（填化學(xué)式）．
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H
2CO
3、HCO
3-、CO
32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是
．
A．此圖是1.0mol?L
-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L
-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H
2CO
3）=c（HCO
3-）=c（CO
32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO
2在血液中多以HCO
3-形式存在
D．若用CO
2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO
3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知K
sp（CaCO
3）=5.0×10
-9，在10mL 0.02mol?L
-1的Na
2CO
3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10
-4mol?L
-1的CaCl
2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？
（填“是”或“否”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na
2SO
3、NaHSO
4、C
6H
5ONa、NaHCO
3、NaI、NaAlO
2中的某一種．為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過(guò)量時(shí)，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無(wú)色溶液．
③經(jīng)測(cè)定溶液G、H的pH為7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號(hào)填入表中（填A(yù)～H及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）：
（2）當(dāng)向B與H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出這一過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
．
（3）所得8種溶液中，其中能促進(jìn)水電離的是
（填編號(hào)，下同），抑制水電離的是
．
（4）當(dāng)F和E混合時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（2）品紅溶液的作用是
．
（3）裝置丁中的試劑是
．
實(shí)驗(yàn)二：用KHSO
4制取H
2O
2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO
4溶液制取H
2O
2，制取過(guò)程如圖所示（部分物質(zhì)已省略）．
某同學(xué)用此法制取一定濃度的H
2O
2溶液，并利用下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H
2O
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，離子方程式：2MnO
+5H
2O
2+6H
+═2Mn
2++8H
2O+5O
2↑．
步驟①：取5.00mL H
2O
2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋?zhuān)偌酉×蛩崴峄?br />步驟②：用0.1000 mol?L
-1 KMnO
4溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO
4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H
2O
2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
| 粒子代碼 |
a |
e |
H |
| 原子核數(shù) |
單核 |
兩核 |
四核 |
| 粒子的電荷數(shù) |
一個(gè)單位正電荷 |
一個(gè)單位負(fù)電荷 |
0 |
（1）請(qǐng)寫(xiě)出H的電子式
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)
（2）寫(xiě)出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
．
（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，能保證B和C不接觸，所使用的一種特殊材料的名稱為
．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過(guò)程如圖2所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
圖3中C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料．
（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1mol K時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
．
（6）E（溶液）能與H以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（ �。�
| A、水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤ |
| B、HS-電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2- |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小 |
| D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 |
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一線名師提優(yōu)試卷系列答案