【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形
C.通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
D.碳原子個(gè)數(shù)小于5的烷烴常溫下均為氣態(tài)
【答案】D
【解析】
A.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;
B.甲烷的空間構(gòu)型是正四面體形,故B錯(cuò)誤;
C.烷烴的通式為CnH2n+2,因此符合CnH2n+2的烴一定是烷烴,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)烷烴物理性質(zhì)的變化規(guī)律,碳原子個(gè)數(shù)小于5的烷烴常溫下均為氣態(tài),故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線(xiàn)相切。
請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě):
①完成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫(xiě)):______
( D )→( A )→( )→( )→( )→( )→( F )。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí),必須_________________方可移液.
(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響:
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線(xiàn),會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)________;(填: 偏高、偏低、或無(wú)影響,下同)
②定容時(shí),眼睛俯視刻度線(xiàn),所配溶液濃度會(huì)___________;
③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線(xiàn),又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會(huì)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)Al2O3、Fe2O3的說(shuō)法正確的是
A. 都是堿性氧化物 B. 都是白色、難溶于水的固體
C. 都能與NaOH溶液反應(yīng) D. 都能與鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
①一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))
②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨?偡磻(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是
A. 在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世上萬(wàn)物、神奇可測(cè),其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。
(3)銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型是______,寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法不正確的是
A.苯分子中所有原子在同一平面上B.苯燃燒火焰明亮伴有濃烈的黑煙
C.苯中無(wú)碳碳雙鍵,故不能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯可發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鑒別NaCl、 NaBr、 KI 三種溶液
B. 可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 氣體
C. 用加熱方法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D. 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法正確的是
A.兩者均能溶于水且易揮發(fā)B.兩者的官能團(tuán)相同
C.乙醇能與鈉反應(yīng),乙酸不能D.兩者均能使石蕊試液變紅
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