Question

（2013?奉賢區(qū)二模）下列說法正確的是（　　）

A．將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%

B．把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/L

C．把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol/L

D．已知某溫度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20g KNO₃溶解于50g 水中，所得溶液的質量分數(shù)是28.6%

Answer 1

分析：A、氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)鹽酸濃度減��；
B、100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合后的體積小于200ml；
C、3mol/L的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，忽略體積不變，根據(jù)n=cV計算各溶液中氯離子的物質的量，混合后溶液中氯離子的物質的量為氯化鋇溶液和氯化鉀溶液中氯離子之和，在根據(jù)c=

n

V

計算混合后氯離子濃度；
D、某溫度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20gKNO₃溶解于50g水中，只能溶解15.8g硝酸鉀，根據(jù)質量分數(shù)定義計算判斷．

解答：解：A、氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)鹽酸濃度減小，故A錯誤；
B、100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合后的體積小于200ml，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質物質的量不變，所以把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/L，故B正確；
C、200ml3mol/L的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol/L，含有氯離子的物質的量為0.2L×6mol/L=1.2mol，100ml3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，含有氯離子的物質的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，忽略體積不變，混合后溶液體積約是300ml，所以混合后氯離子濃度約是

1.2mol+0.3mol

0.3L

=5mol/L，故C錯誤；
D、某溫度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將50g水中，只能溶解15.8g硝酸鉀，溶液質量分數(shù)為

15.8g

15.8g+50g

×100%=24%，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．