在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為75％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L-1)-2
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D．改變溫度或向平衡體系中加入X都會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之改變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                    ；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿(mǎn)足的條件是                                ；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率                              ；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   
               
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼       。說(shuō)明原因             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1
B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1
D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t0～t1階段c（B）未畫(huà)出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，t3～t4階段使用了催化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0．004mol·L－1·s－1
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A B + 2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡
的標(biāo)志是       。
A．生成氨的速率與NH3的分解速率相等B．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強(qiáng)不變?
E.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)              F.N2、H2、NH3的濃度相等?
G.N2、H2不再起反應(yīng)                                         H.v(N2)=v(H2)?
I.混合氣體的密度不變                                       J.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是
A．在石英管右端主要物質(zhì)是Ni(CO)4(g)
B．在石英管右端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)
C．在石英管左端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)
D．整個(gè)過(guò)程可以看作CO(g)將Ni(s)從石英管左端轉(zhuǎn)移到右端，從而達(dá)到提純目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。開(kāi)始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
C．如果增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列不能說(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的是（）
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．②⑧        B．⑦④          C．①③          D．⑤⑥

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