8．計算4.9g H2SO4中含有的氧原子數(shù)．與4.9g H2SO4所含氧子數(shù)相同的臭氧（O3）的質(zhì)量是多少？

分析 求出4.9g H2SO4的物質(zhì)的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，然后根據(jù)1molH2SO4中含4mol氧原子從而即可求出0.05mol硫酸中含有的氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)1mol臭氧中含3mol氧原子，即可求出與4.9g H2SO4所含氧子數(shù)相同的臭氧（O3）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量m=nM即可求出質(zhì)量．

解答 解：4.9g H2SO4的物質(zhì)的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，由于1molH2SO4中含4mol氧原子，故0.05mol硫酸中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol；而1mol臭氧中含3mol氧原子，故與4.9g H2SO4所含氧子數(shù)相同的臭氧（O3）的物質(zhì)的量n=$\frac{0.2}{3}$mol，則質(zhì)量m=nM=$\frac{0.2}{3}mol×48g/mol$=3.2g．
答：與4.9g H2SO4所含氧子數(shù)相同的臭氧（O3）的質(zhì)量是3.2g．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結構是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．按體積比2：3混合的N2與CO2 112.8g在標準狀況下體積為（　　）
A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1962年，英國化學家將PtF6和稀有氣體單質(zhì)氙（Xe）適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙，發(fā)生反應的化學方程式可表示為：Xe+PtF6→XePtF6，下列對此反應的敘述中正確的是（　　）
A．Xe是氧化劑B．PtF6是氧化劑
C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑D．該反應屬于非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，請問需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積比是（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）（　�。�
A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中加入過量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，則原溶液中可能含有（　�。�
A．Na2S2O3
B．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$
C．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值大于$\frac{1}{2}$
D．Na2S2O3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某實驗小組設計了如下裝量對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通人足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應的化學方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：
（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．寫出B的試管中所發(fā)生反應的化學方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作．A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色．
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：原料利用率低；容易產(chǎn)生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應在
1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應溫度          b．增大反應體系的壓強           c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氫氣的燃燒熱286KJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器反應物投入的量反應物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是ADE
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛．氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應，測得放出氨氣1.68L（標準狀況）． 該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為61.5%．
（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol/L的鹽酸，當?shù)沃?02mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質(zhì)的量是多少摩？（寫出計算過程）
堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳0.560L（標準狀況）．3.390g樣品中含CO32-1.5g．
（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結晶水1.475mol．
②100.00g樣品中OH-的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
③通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式．

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