【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。

反應(yīng)物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/ kJ·mol-1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

(1)實(shí)驗(yàn)①中堿液過(guò)量的目的是____________________

(2)甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,其依據(jù)是______________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8 ℃,則該反應(yīng)的中和熱ΔH1________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1)。

(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。

(5)若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),則測(cè)得中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q________。

【答案】保證酸完全反應(yīng),減少實(shí)驗(yàn)誤差 NH3·H2O是弱堿,其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量 -56 kJ/mol 偏大 偏小

【解析】

(1)為了使鹽酸充分反應(yīng),堿液應(yīng)過(guò)量;

(2)根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱過(guò)程;

(3)本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1 g·cm-3=100g,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05 mol,根據(jù)ΔH1=-計(jì)算;

(4)測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,使得堿溶液的初始溫度偏高,溫度差偏;

(5)實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小,會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小。

(1)堿液過(guò)量的目的是使鹽酸充分反應(yīng),提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,故答案為:使鹽酸充分反應(yīng),提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度;

(2)NH3H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱程,0.5 molL-1H2SO4溶液50 mL、1.1molL-1NH3H2O溶液50 mL反應(yīng)放熱偏小,終了溫度偏低,反應(yīng)熱數(shù)值偏小,但反應(yīng)熱是負(fù)值,所以△H1<△H2,故答案為:NH3H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱程;

(3)本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1 g·cm-3=100g,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05 mol,根據(jù)ΔH1=-=-=-56 kJ/mol,故答案為:-56 kJ/mol;

(4)測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,使得堿溶液的初始溫度偏高,溫度差偏小,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,但反應(yīng)熱是負(fù)值,中和熱△H偏大,故答案為:偏大;

(5)實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小,會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小,測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小,故答案為:偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中,正確的一組是( )

加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、Cl、SO42

pH=1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32、Na、S2

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+ + OH= NH3↑+ H2O

用食醋溶解水垢:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH = 7:Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是(  )

A.硫酸、純堿、食鹽

B.鹽酸、生石灰、醋酸鈉

C.醋酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、石灰石、苛性鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)O2(g)2NO(g) K11×10-30

②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92

下列說(shuō)法正確的是

ANO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2O2很容易反應(yīng)生成H2O

C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D.溫度升高,上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:

時(shí)間/min

質(zhì)量/g

溫 度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列說(shuō)法正確的是

A. 250℃,前 2min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.02 mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同

C. 達(dá)到平衡前, 300℃條件的反應(yīng)速率比 250℃快; 平衡后, 300℃比 250℃慢

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_____(填“有”、“無(wú)”),原因是____。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1____(填“增大”、“減小”、“不變”)。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=-0.930 kJmol-1 。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

(2)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________

(3)反應(yīng)至250s時(shí),該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是__________(填字母序號(hào))。

a.無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變

b.300s時(shí),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c.350s時(shí),向該密閉容器中充入氮?dú),平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)

d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.2molPCl3、0.5molCl2 和0.15mol PCl5,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題:

(1)裝置的名稱:A池為_____________,B池為__________(填電解池、原電池)。

(2)石墨棒C1________極,電極反應(yīng)式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后,B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變,忽略氣體溶于水) 。

(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),鋅的質(zhì)量________(增加或減少)________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率):

分析圖象,回答下列問(wèn)題:

(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若p1>p2,則此反應(yīng)的△S________0(填“>”或“<”),由此判斷,此逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,必須滿足的條件是____________

(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1<T2,則該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行.

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同步練習(xí)冊(cè)答案