【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be﹣Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于（ ）
A.由極性鍵形成的極性分子
B.由極性鍵形成的非極性分子
C.由非極性鍵形成的極性分子
D.由非極性鍵形成的非極性分子

【答案】B
【解析】解：BeCl2中Be﹣Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be﹣Cl鍵間的夾角為180°，說(shuō)明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故選B．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用極性分子和非極性分子，掌握非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱的；極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中的現(xiàn)象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到B管中的現(xiàn)象是
。
②操作2：打開(kāi)止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中觀察到B管
中的現(xiàn)象是。
③請(qǐng)說(shuō)明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：
。
（2）上述裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅 燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過(guò)洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
① 用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


（1）已知：（圖2）表二 表二

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

SO2濃度（gm﹣3）

煙氣流速（mLmin﹣1）

①

4.1

55

②

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號(hào)）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
②充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012gC-12中約含有6.02×1023個(gè)碳原子

C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2分子中含有2molH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg．則下列關(guān)系不正確的是

A. c= B. p=m+ C. n=m+17Vc D. m＜p＜m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.煤的干餾是物理變化

B.為防止食品氧化變質(zhì)，包裝袋中常放入生石灰

C.淀粉遇碘變藍(lán)，可用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中是否加碘

D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗

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