Question

甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

 

①已知100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時(shí)平衡常數(shù)為________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

④該反應(yīng)的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(°C)	n(CO)/n(H2)	p(MPa)
ⅰ	150	?	0.1
ⅱ	________	________	5
ⅲ	350	________	5

 

 

Answer 1

(1)①0.0030 mol·L－1·min－1　②<　2.25×10－4　③減小　(2)④<　<　⑤B、D

⑥

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(°C)	n(CO)/n(H2)	p(MPa)
ⅰ
ⅱ	150	1/3
ⅲ		1/3

 

【解析】(1)在100°C時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則有

　　　CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

起始： 1.0 mol 2.0 mol 0 0

變化： 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 1.5 mol

平衡： 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 1.5 mol

v(H2)＝(1.5 mol/100 L)/5 min＝0.0030 mol/(L·min)。

K＝[c(CO)×c3(H2)]/[c(CH4)×c(H2O)]＝0.005×0.0153/(0.005×0.015)＝2.25×10－4。

在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減小。

(2)④因反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故ΔG＝ΔH－TΔS<0，ΔH<0，反應(yīng)前后分子數(shù)減小，故ΔS<0。⑤由于ΔH<0，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低，A不合題意；將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)，平衡正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增加，B符合題意；充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，C不合題意；再充入1 mol CO和3 mol H2，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，D符合題意。⑥顯然該同學(xué)通過(guò)“控制變量法”探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，探究的前提只能是改變一個(gè)條件，而其他條件不變，故實(shí)驗(yàn)ⅱ的溫度是150°C，n(CO)/n(H2)＝1/3，同樣實(shí)驗(yàn)ⅲ中n(CO)/n(H2)＝1/3。